(6分)完成下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀:
                                                      
(2)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液,當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時:                                
(3)向Ca(HCO3) 2溶液中加入過量的NaOH溶液:                             

(1)H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O;
(2) 2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓;
(3) Ca2+ + 2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+2H2O+ CO32-。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列無色溶液中的離子能大量共存的是

A.K+、Na+、MnO4、SO42B.H+、K+、NO3、SO32
C.Na+、Ba2+、Cl、BrD.Fe3+、NH4+、SCN、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,在pH=13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是

A.Na、SO32、AlO2、NO3
B.CO32、NO3、HCO3、Na
C.NH4、NO3 、K、SO42
D.MnO4、K、Na、SO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(6分)某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下:
(1)混合物加水得無色透明溶液;
(2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。將該沉淀濾出,并將濾液分成兩份;
(3)上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸;
(4)將兩份濾液中的一份,滴加氯水并加入CCl4,振蕩后靜置,CCl4層無色;
(5)將另一份濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸。
根據(jù)以上實驗,可以判斷出混合物中①肯定含有_______,②不能確定是否含有 _________,③一定不含有_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(11分)2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心,引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
(1)用電子式表示H2O的形成過程                                   
(2)在pH=1的水溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是      (填序號)。
(3)在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是     (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(4)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負極的電極反應(yīng)為                            ,反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:

已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl4-(aq) △H>0
(ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(ⅲ)Fe3、Pb2以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的PH值分別為3.2、7.04
(1)步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式                               ,加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5~1.0,原因是                                     
(2)用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
(3)寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式                           。
(4)請用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因                         ,濾液3是               
(5)鉛蓄電池的電解液是硫酸,充電后兩個電極上沉積的  PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb,充電時陰極的電極反應(yīng)式為                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示:

請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH=a kJ·mol-1,該反應(yīng)不能自發(fā)進行,則a   0(填“>”、“<”或“=”).
(2)ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS+3O22SO2+2ZnO所涉及的物質(zhì)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是        ,不含離子鍵的化合物是       .
(3)電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為___________________________.
(4)產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收,部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料,其反應(yīng)的離子方程式為                         .
(5)鋅-空氣電池與鋰電池相比,具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負極的電極反應(yīng)式為       。25℃時,以該電池為電源,用兩個等質(zhì)量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液,一段時間后切斷電源,對電極干燥并稱量,測得兩電極的質(zhì)量差為9.6 g,則至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣,冶煉過程的主要反應(yīng)有:

(1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS,其中硫元素的化合價是    。
(2)反應(yīng)②中還原劑是        。
(3)某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅,進行如下實驗。

① 爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是     、     
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是        ;為檢驗鐵元素是否被氧化完全,應(yīng)進行的實驗是:取少量濾液2于試管中         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

KMnO4酸性溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時,溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時間的方法,研究外界條件對反應(yīng)速率的影響。該實驗條件作如下限定:
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇:0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇:0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1;
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
(1)若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響,通過變換這些實驗條件,至少需要完成____            組實驗進行對比即可得出結(jié)論。
(2)在其它條件相同的情況下,某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度,測得實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)如下表所示:

KMnO4酸性溶液濃度
(mol·L-1
溶液褪色所需時間(min)
 
第一次
第二次
第三次
0.02
14
13
11
0.002
6.7
6.6
6.7
 
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進行實驗時,KMnO4的平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液體積變化)。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù),不能得出“溶液的褪色所需時間越短,反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計以下方案,可以直接得出“褪色時間越短,反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。
KMnO4酸性溶液
H2C2O4溶液
濃度/ mol/L
體積(ml)
濃度/ mol/L
體積(ml)
0.02
2
b
4
a
2
c
4
 
則表中a=        ;b=         ;c=           。
(3)草酸電離常數(shù):Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應(yīng)時,它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
②室溫下,0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH    7,理由是            
(4)測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因:                   。

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同步練習(xí)冊答案