Question

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式

 

．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是

 

 （填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：

 

．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負極反應式：

 

．
②電解后溶液的pH=

 

（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是

 

 L．

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,熱化學方程式,化學電源新型電池,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①根據(jù)反應方程式2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）及平衡常數(shù)的概念寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K；
②a．達平衡后正、逆速率相等，且不再變化；
b．平衡后，溫度為定值，平衡常數(shù)不變，結(jié)合反應熱判斷隨反應進行容器內(nèi)溫度變化，判斷溫度對化學平衡常數(shù)的影響；
c．₁時刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，最后不再變化；
d．達平衡后各組分的含量不發(fā)生變化；
（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式；
（3）①原電池負極發(fā)生氧化反應，甲烷在負極通入，酸性條件下，發(fā)生氧化反應生成CO₂、H⁺；
②根據(jù)氯化鈉的物質(zhì)的量及電解方程式來求溶液中生成的氫氧根離子濃度，再計算出溶液的pH；
③電解過程中，陽極先生成氯氣，之后電解水過程中生成氧氣，根據(jù)氫氣的總物質(zhì)的量判斷陽極生成氣體的總物質(zhì)的量，然后計算出標況下的陽極生成氣體的體積．

解答： 解：（1）①反應方程式2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）的化學平衡常數(shù)表達式為：K=

c(N2)?c2(CO2)

c2(NO)?c2(CO)

，
故答案為：

c(N2)?c2(CO2)

c2(NO)?c2(CO)

；
②a．到達平衡后正、逆速率相等，不再變化，t₁時刻V_正最大，之后隨反應進行速率發(fā)生變化，未到達平衡，故a錯誤；
b．該反應正反應為放熱反應，隨反應進行溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，到達平衡后，溫度為定值，達到最高，平衡常數(shù)不變，故b正確；
c．t₁時刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t₁時刻未到達平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d．t₁時刻NO的質(zhì)量分數(shù)為定值，說明NO的濃度、百分含量不再變化，即t₁時刻已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故d正確，
故答案為：bd；
（2）已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol①
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol②
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol③
根據(jù)蓋斯定律，①-②+④×2可得CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）+2（-44.0）kJ/mol=-898.1kJ/mol 即CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol；
（3）①、原電池負極發(fā)生氧化反應，甲烷在負極通入，酸性條件下，發(fā)生氧化反應生成CO₂、H⁺，負極電極反應式為：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，
故答案為：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；
②100mL 1mol/L食鹽水中含有氯化鈉0.1mol，根據(jù)反應方程式2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知，電解0.1molNaCl生成0.1mol氫氧化鈉和0.1mol氫氣，同時生成0.1mol氯氣；繼續(xù)電解實質(zhì)為電解水，標況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，電解水生成0.1mol氫氣會生成0.05mol氧氣，及電解過程中陽極總共生成0.15mol氣體，
電解生成標況下2.24L氫氣時，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol，此時溶液中氫氧根離子濃度為：

0.1mol

0.1L

=1mol/L，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

1

=10^-14mol/L，所以溶液的pH=14，
故答案為：14；
③根據(jù)②的分析可知，電解過程中陽極生成了0.1mol氯氣和0.05mol氧氣，總共生成0.15mol氣體，標準狀況下陽極生成氣體的體積為：22.4L/mol×0.15mol=1.68L，
故答案為：1.68．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)影響因素及計算、電解原理、熱化學方程式的書寫等知識，題目難度較大，試題涉及的知識點較多，充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力，注意掌握化學平衡常數(shù)的概念、表達式及其影響因素，明確電解原理，能夠正確書寫電極反應式．