Question

14．有a、b兩個等體積且極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達到平衡時，a中A的濃度為M mol/L．A的轉(zhuǎn)化率為N，b中A的濃度為m mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為n，則M＜m；N＜n（填＞、＜、=、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后，a中A的濃度為M mol•L^-1的是D、E
A  6mol A+2mol B    B  3mol A+2mol C    C  2mol C+1mol B+1mol D
D  2mol C+1mol D    E  1.5mol C+0.5mol B+1mol C+0.5mol D．

Answer 1

分析 （1）a保持容積不變，為等容變化，b保持內(nèi)外壓強相等，為等壓變化，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故b相當(dāng)于在a平衡的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡，據(jù)此解答；
（2）要想達到平衡后a中A的濃度為M mol•L^-1，與原體系是等效平衡，等溫等容的條件下，相同物質(zhì)的投料量相等．

解答 解：（1）a保持容積不變，為等容變化，b保持內(nèi)外壓強相等，為等壓變化，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故b相當(dāng)于在a平衡的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，所以b中A的轉(zhuǎn)化率大，即N＜n，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡，故b中平衡時A的濃度大于a中A的平衡濃度，即M＜m，故答案為：＜；＜；
（2）保持溫度不變，按下列比例分別充入a、b兩容器中，達到平衡后a中C的濃度仍為N mol•L^-1，一邊倒轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同D、2molC+1molD E、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD相當(dāng)于3mol A、1mol B，故選D、E．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動與計算，難度中等，注意利用等效思想設(shè)計平衡建立的途徑，（1）中A的濃度比較為易錯點，學(xué)生容易根據(jù)平衡移動分析判斷a中濃度大，忽略體積的減小，注意根據(jù)平衡移動原理或平衡常數(shù)理解．