5.下列屬于鹽的是( 。
A.CO2B.Ca(ClO)2C.Na2OD.H2CO3

分析 電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸,電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿,由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽.

解答 解:A.二氧化碳是酸性氧化物不是鹽,故A錯誤;
B.次氯酸鈣是金屬陽離子和酸根陰離子組成的鹽,故B正確;
C.氧化鈉屬于堿性氧化物,不是鹽,故C錯誤;
D.碳酸屬于酸不是鹽,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題主要考查鹽的概念,解答時要分析各種物質(zhì)的組成,然后再根據(jù)鹽概念的含義進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
①鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
②往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe=3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O
④氯化鐵水解:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水:Fe2++C12=Fe3++2C1-
⑥鉀投入水中:2K+2H2O=2K++2OH-+H2
⑦Na2CO3溶液中通入過量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-══Al(OH)3
⑩燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②④⑤⑨D.②⑥⑦⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中,溶液導(dǎo)電能力變化最小的是( 。
A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LHAc溶液D.0.5mol/LKCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.我國酒文化源遠(yuǎn)流長.下列古法釀酒工藝中,以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是(  )
A.酒曲搗碎B.酒曲發(fā)酵C.高溫蒸餾D.泉水勾兌
    
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.14g C2H4和C3H6的混合物中,所含原子的總數(shù)為3NA
B.足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.0.1 mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為0.2NA
D.1.8g H218O中所含中子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
B.N2和H2的物質(zhì)的量不變且比例為1:3
C.斷裂1mol N≡N鍵的同時,斷裂3 mol H-H鍵
D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺,同時有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液.
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下,初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示.
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大(填“增大“減小”或“不變”).根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H小于(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn).當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol•L-1)時,溶液中c(Ag+)為2.0×10-5 mol•L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于5.0×10-3 mol•L-1.(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10).
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH液中Na和H2O的物質(zhì)的量之比為1:21.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.為了從海帶浸取液中提取碘,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案:下列說法正確的是( 。
A.①中反應(yīng)的離子方程式:2I-+H2O2═I2+2OH-
B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上層溶液中含有I-
D.操作Z的名稱是加熱

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