Question

Ⅰ．根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質(zhì)量．
（1）1.01×10⁵ Pa，273℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)X_n的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為

 

．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為

 

．
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為

 

．
Ⅱ．（1）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

 

．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

，其相對分子質(zhì)量為

 

，
X的相對原子質(zhì)量為

 

，該物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）由PV=nRT可知，在273℃時(shí)，氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，根據(jù)M=ρV_m計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算X的相對原子質(zhì)量；
（2）同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算H₂X的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對原子質(zhì)量；
（3）一個(gè)X原子的質(zhì)量為

b

a

 g，1mol X的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量；
Ⅱ．（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算E的物質(zhì)的量，結(jié)合M=

m

n

計(jì)算摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)M=

m

n

來計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對原子質(zhì)量，根據(jù)X的相對原子質(zhì)量來確定X為何種元素，據(jù)此判斷分子式．

解答：解：Ⅰ．（1）在273℃時(shí)，氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，即V_m=2×22.4 L?mol^-1=44.8 L?mol^-1，X_n的相對分子質(zhì)量為44.8d，X的相對原子質(zhì)量是

44.8d

n

，
故答案為：

44.8d

n

；
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，H_mX的相對分子質(zhì)量為17×2=34，則X的相對原子質(zhì)量為34-m，
故答案為：34-m；
（3）一個(gè)X原子的質(zhì)量為

b

a

 g，1 mol X的質(zhì)量為

b

a

 g?N_A，則X的相對原子質(zhì)量為

b

a

N_A，
故答案為：

b

a

N_A；
Ⅱ．（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（E）=（20 g+14 g）-（8.8 g+3.6 g）=21.6 g，則M（E）=

21.6g

0.2mol

=108 g?mol^-1，
故答案為：108 g?mol^-1；
（2）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，所以X的相對原子質(zhì)量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；62；16；Na₂O．

點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固運(yùn)用，難度不大．