【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________， F是_________________，K是_________________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng) “A→C”的離子方程式：_________________________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng) “I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

【答案】HCl Al(OH)3 Fe(OH)3 2Al+ 6H＋=2Al3++3H2 ↑ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀

【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

（1）由上述分析可知，B為HCl，F為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；

（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；

（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2 FeCl2+Cl2═2 FeCl3，故答案為：2FeCl2 +Cl2 ＝2FeCl3；

（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________________（用字母填空，下同）。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（4）裝置D的作用是___________________________。

（5）讀取N2的體積時(shí)，應(yīng)注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。為確定此氨基酸的化學(xué)式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程如下圖所示

(1)從流程圖可知，Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是_______________________。

(2)向不溶物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(3)加入適量H2O2的目的是__________________________________。

(4)如何證明已生成了Fe3O4膠體？_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol/L。

(6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1

B.同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等

C.1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為2NA

D.1L0. 45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0. 15 mol/L AlCl3溶液大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題

藥品

NaNO2（亞硝酸鈉）

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽

(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O

請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________（填化學(xué)式）；若有2molHI被氧化，則被還原的氧化劑粒子數(shù)是________________。

(2)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____（填序號(hào)）

A. NaNO2被還原

B. 維生素C具有氧化性

C.還原性：Fe2＋＞維生素C

D. NaNO2是還原劑

(3)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號(hào)）

A. 在酸性條件下加入KI淀粉溶液

B. 分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.焰色反應(yīng)

D. 分別滴加AgNO3溶液

(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測(cè)合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結(jié)石，實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水、氮?dú)�，�?shí)驗(yàn)測(cè)得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

（1）E裝置的作用是_____。

（2）需要加熱的裝置是____(填字母代號(hào))。

（3）裝置D的作用是_____。

（4）F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意的是____、_____。

（5）三聚氰胺的分子式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年2月27日，科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池中電解液的利用率達(dá)到近100%，進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)?/span>B→b→a→A

B.M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電，則a電極應(yīng)連接鉛蓄電池中的Pb電極

D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA，則A極增重65g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，無(wú)氣體逸出，溶液pH變化如圖所示，下列關(guān)系正確的是

A.a點(diǎn):c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)

B.b點(diǎn):c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1

C.c點(diǎn):c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

D.d點(diǎn):c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

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