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如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（  ）
A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y
B．若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉化率：A>B
C．若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
D．若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆
A
A項，　A(g)　＋　3B(g) 2C(g)
起始/mol  x  y  0
M平衡/mol  x－a  y－3a  2a
N平衡/mol  x－b  y－3b  2b
若＝，則x＝y(tǒng)，正確。
B項，M中轉化率：
α(A)＝×100%
α(B)＝×100%
若x∶y＝1∶2則
α(A)＝×100%　α(B)＝×100%
α(A)<α(B)，錯誤。
C項，A(g)＋3B(g) 2C(g)　　　Q
1 mol   192 kJ
m   172.8 kJ
m＝＝0.9 mol
由于x的值不確定，所以A的轉化率不確定，錯誤。
D項，　　　A(g)�。�3B(g)??2C(g)
起始/mol  1.2  1  0
平衡/mol  1.0  0.4   0.4
K＝＝10
Qc＝＝
K>Qc，所以v正>v逆，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
請回答：
（1）該反應為           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                        。
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2）          b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O）          d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）="0.0080" mol·L-1，則CO2的轉化率為             。
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為          ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是      (　　)。
A．氫氣和氮氣合成氨的反應中，在加壓下有利于氨的生成
B．醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中c(H＋)增大
C．用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時，去污效果較好
D．加催化劑V2O5，能提高SO2轉化為SO3的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)。
①c1∶c2＝1∶3�、谄胶鈺r，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的轉化率不相等�、躢1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對可逆反應的認識正確的是（  ）
A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應
B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應
D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．用N2和H2合成氨需采用高壓。
B．由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。
C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D．溫度升高水的電離程度增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中碳足量,其他物質的物質的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?br />
容器
編號
c(H2O)
/mol·L-1
c(CO)
/mol·L-1
c(H2)
/mol·L-1
v正、v逆比較
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
Ⅱ
0.06
0.50
0.40
①
Ⅲ
0.12
0.40
0.80
v正<v逆
Ⅳ
0.12
0.30
②
v正=v逆
 
①　　　　　　　　　　　,②　                          。 
在T溫度下該反應的化學平衡常數(shù)為　　　 　。 
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應,達到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為　　　　;向該容器中補充a mol 碳,水蒸氣的轉化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡　　　　移動,減小壓強則平衡　　　　移動,降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)
A．平衡后氨氣的分解率為×100%
B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%
C．反應前后氣體的密度比為
D．平衡后氣體的平均摩爾質量為g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中，可逆反應 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是(  )
A．該反應達平衡后加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉化率
B．達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大
C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質量分數(shù)
D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率

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