Question

下列表述不正確的是（　�。�

• A、

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  Cl-含有的中子數(shù)和電子數(shù)相同
• B、聚合氯化鋁{[Al₂（OH）_nCl₂]_m}中，n=4
• C、用電子式表示CaH₂的形成過程：H?+?Ca?+?H→H：Ca：H
• D、0.1mol NH₃中含有的N-H鍵的數(shù)日為0.3N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

Answer 1

分析：A．根據(jù)質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)以及電子數(shù)關(guān)系求解；
B．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零求解；
C．用電子式表示CaH₂的形成過程時(shí)，首先要分清它是離子化合物還是共價(jià)化合物；
D．根據(jù)NH₃中含有3個(gè)N-H鍵計(jì)算．

解答：解：A.

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Cl-含有的中子數(shù)為18，電子數(shù)為18，故A正確；
B．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零可知：聚合氯化鋁{[Al₂（OH）_nCl₂]_m}中有（+3）×2+（-1）×n+（-1）×2=0，n=4，故B正確；
C．CaH₂為離子化合物，存在電子得失，用電子式表示CaH₂的形成過程為：H?+?Ca?+?H→[H：]^-Ca²⁺[：H]^-，故C錯(cuò)誤；
D．NH₃中含有3個(gè)N-H鍵，故0.1mol NH₃中含有的N-H鍵的數(shù)目為0.3N_A，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：該題不僅考查了微粒間的關(guān)系，也考查了微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．