Question

16．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C		O	F
3	Na	Mg			P	S	Cl

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），第3周期第ⅣA族的元素是Si．
（2）CO₂中存在的化學鍵為共價鍵．
（3）下列判斷正確的是B
A．堿性強弱：Mg（OH）₂＞NaOH        B．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性強弱：H₃PO₄＞H₂SO₄
（4）畫氯離子（Cl^-）的結構示意圖．

Answer 1

分析 （1）同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱；第3周期第ⅣA族的元素為Si；
（2）CO₂的結構式為O=C=O；
（3）A．金屬性越強，對應堿的堿性越強；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
（4）氯離子（Cl^-）的質子數(shù)為17，核外電子為18．

解答 解：（1）同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則F的非金屬性最強；第3周期第ⅣA族的元素為Si，
故答案為：F；Si；
（2）CO₂的結構式為O=C=O，只存在C、O之間的共價鍵，故答案為：共價鍵；
（3）A．金屬性Na＞Mg，對應堿的堿性為Mg（OH）₂＜NaOH，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl，對應氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；
C．非金屬性S＞P，對應最高價含氧酸的酸性為H₃PO₄＜H₂SO₄，故C錯誤；
故答案為：B；
（4）氯離子（Cl^-）的質子數(shù)為17，核外電子為18，離子結構示意圖為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．