課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是        。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：                                      。
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是          。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是       （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質是        (填化學式)。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是                                             。

（1） 正極；（2：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，
（3）1：1 （4）銀，AgNO3（5） Y極附近紅褐色變深．

解析試題分析：（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，
（2）電解硫酸銅溶液時的陽極是氫氧根離子放電，陰極是銅離子放電，所以電解反應為：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，
（3）電解飽和食鹽水的電解原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，產生的氫氣和氯氣體積比1：1，
（4）丙裝置給銅鍍銀，銀作陽極，鍍件作陰極，含有銀離子的硝酸銀作電解質即可 。
（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，
考點：電解原理的分析和應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是        。

A．a電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O22H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標準狀況下)時，此時圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為                       ，正極的反應式為                              。
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分
 		Na+
 		K+
 		Ca2+
 		Mg2+
 		Cl-
 		S
 		HC
 
含量/(mg·L-1)
 		9 360
 		83
 		200
 		1 100
 		16 000
 		1 200
 		118
 
 
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):　　　　　　　　　　　,該海水中Ca2+的物質的量濃度為　　　　　 mol·L-1。 
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

電滲析原理示意圖
①陰極的電極反應為　　　　　　　　　　。 
②電解一段時間,陰極區(qū)會產生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式:　　　　　　　　　　。 
③淡水的出口為a、b、c中的　　　　出口。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

迄今為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。
I．請仔細觀察下列兩種電池的構造示意圖，完成下列問題:
 
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是     。
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則負極的電極反應式為             。
Ⅱ．下面是一個將化學能與電能相互轉化的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出通入O2一極的電極反應方程式為                                    。
（2）a電極是   極，能否寫出其電極反應方程式   （填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應方程式，若“不能”說明其理由                                   。
（3）下列說法不正確的是（   ）

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH—在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導線流入b電極
Ⅲ．某同學運用所學知識，自選材料設計實驗，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請在下面框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖，并在圖中進行必要的標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為              
（2）鋅電極反應式為__________________
石墨棒C1為______極，電極反應式為__________
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________
（3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減少了__g.CuSO4溶液的質量增加了______g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。乙酰水楊酸的結構簡式為。
現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學用中和法測定產品純度：取a g產品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當?shù)味ńK點時消耗鹽酸V2 mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應的化學方程式                            ；
②計算出產品純度為                            （只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸相對分子質量為180）。
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點。（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
①若電解質為酸性，甲醇直接燃料電池的負極反應為                          ；
②該電池的理論輸出電壓為1．20 V，能量密度E =                              (列式計算。能量密度 = 電池輸出電能／燃料質量，lkW·h = 3．6×106J,一個電子的電量=1．6×10－19C)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)上可利用反應Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及___ _____，
寫出鈉與TiCl4反應冶煉Ti的化學方程式______________         _______。
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖：

負極電極反應式為________________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。A物質的化學式為______________。
（3）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是
LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應可表示為: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。
請回答下列問題：
①電池的負極材料為           ，發(fā)生的電極反應為                        ；
②電池正極發(fā)生的電極反應為                                              ；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：
 
(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。
(2) 寫出電極反應式： Pt極                                ； 當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出銅的質量應為______________。
(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉化為電能的裝置。對于以強堿為電解質的CH4燃料電池，負極電極反應式為：                                      ，隨著放電的進行，溶液的pH            （填“變大”“變小”或“不變”）。
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗。
(1)要使電解過程中溶質的組成和質量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應以­­­­­_______為陽極電解          溶液，陽極電極反應式為                         。
(2)以鉑作陽極電解            溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應式為                                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)組成原電池的條件，試以反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計一個原電池，畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應式。
供選用的電解質溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。
電極材料及電極反應式：
負極材料：             ，電極反應式：                                       
正極材料：             ，電極反應式：                                      
電解質溶液：                 。

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同步練習冊答案