Question

(8分)（1）現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

__________ _；____________

純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________

（2）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：

_______________________ ___。____________________ ___。

（3）為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是___ ___。

A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

C．丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D．丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

Answer 1

（1）把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈玻璃棒蘸Na2CO3溶液點在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH

CO32－＋H2OHCO3-＋OH－

（2）向純堿溶液中滴入2滴～3滴酚酞溶液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴加CaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明溶液呈堿性是由CO32－引起的

（3）A

【解析】

試題分析：（1）PH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH；

純堿是強堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；在25℃時，因為溶液呈堿性，所以pH值大于7，雖然碳酸鈉能水解，假設(shè)碳酸根離子全部水解，溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，PH值=13，但水解是微弱的，不能使碳酸根離子全部水解，所以pH值小于13，故答案為：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH； CO32-+H2OHCO3-+OH-；7到13．

（2）為證明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，就設(shè)計一個使溶液中的碳酸根離子由有到無的實驗，根據(jù)溶液中酚酞顏色的變化判斷．故答案為：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的．

（3）因碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；加熱，滴有酚酞的溶液顏色加深，即，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，A正確；鹽酸不酸，不是鹽B錯；硝酸銨溶于水溶液溫度降低是溶解過程是吸熱，并沒有發(fā)生反應(yīng)C錯；在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，只能說明水解后溶液顯酸性D錯；

考點：鹽類水解判斷溶液酸堿性或比較溶液pH值的大小、pH值的測定、設(shè)計實驗方案及探究實驗