Question

實(shí)驗(yàn)室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是            ；
A．1000mL，10.6g        B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g         D．950mL，10.6g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母填空，每個(gè)字母只能用一次）          ；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na₂CO₃的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有                
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時(shí)加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出；
⑤給容量瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)；
⑥稱取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反。

Answer 1

（1）A   （2）BCAFED   （3）⑤ （每小題3分，共9分）

解析試題分析：（1）由于沒有950ml容量瓶，因此需要配制1000ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇1000ml容量瓶。則需要碳酸鈉的質(zhì)量＝1L×0.1mol/L×106g/mol＝10.6g，答案選A。
（2）配制步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，先準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的Na₂CO₃固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，并冷卻至室溫，將溶解的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻即可，實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是BCAFED。
（3）根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若n_B比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。①容量瓶中原來存有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)和容積，濃度不變；②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低；③定容時(shí)加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低；④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低；⑤給容量瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)，則容量瓶中溶液的體積偏少，則所配濃度偏高；⑥稱取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反，則實(shí)際稱量的碳酸鈉固體質(zhì)量＝10.0g－0.6g＝9.4g，即溶質(zhì)減少，所配濃度判斷，答案選⑤。
考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度的配制、儀器選擇以及誤差分析等