11．下列遞變規(guī)律中，正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al、S的還原性依次增強(qiáng)
B．O、S、Na、K的原子半徑依次增大
C．H2S、PH3、HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2的堿性依次增強(qiáng)

分析 A．同周期，從左向右金屬性減弱；
B．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑��；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同周期，從左向右金屬性減弱，則Na、Mg、Al、S的還原性依次減弱，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則O、S、Na、K的原子半徑依次增大，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞S＞P，PH3、H2S、HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性K＞Ca＞Mg＞Al，Al（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2、KOH的堿性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式C、NaOH，D、Al（OH）3，E、HClO4；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
（3）E單質(zhì)與C的氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是安靜的燃燒，蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．甲烷的比例模型：B．O2與O22-互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列所述的兩者是同種物質(zhì)的是（　�。�
A．HCl和鹽酸B．干冰和CO2C．正丁烷和異丁烷D．白磷和紅磷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．表是幾種常用燃料的燃燒熱：1mol燃料完全燃燒（生成物中的H2O為液態(tài)）時(shí)放出的熱量．
物質(zhì)炭粉一氧化碳氫氣甲烷乙醇
狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體
熱量（kJ）392.8282.6285.8890.31367
（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是甲烷．
（2）寫出乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于體積不變密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．a點(diǎn)、b點(diǎn)的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大
B．c點(diǎn)時(shí)每斷裂3molH-H則斷裂6molN-H
C．d點(diǎn)（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．v（N2）：V （NH3）=1：2時(shí)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放硫酸銅溶液、飽和氯化鈉溶液（滴有少許酚酞）和100g10.00%的Na2SO4溶液．
已知：a、b為銅電極且質(zhì)量相等，c、d、e、f均為石墨電極，接通電源一段時(shí)間后，乙燒杯中c電極附近溶液變紅，并測(cè)得甲中兩電極質(zhì)量差為25.6克；據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極；（填“正”或“負(fù)”）
丙燒杯中f電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：4.48L；
（2）若甲燒杯中實(shí)現(xiàn)在鐵表面鍍銅，則a電極材料為精Cu；a極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；
（3）計(jì)算電解后丙中Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.37%（保留四位有效數(shù)字）；
（4）若以上直流電源為鉛蓄電池，則完成上述電解后，消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組化合物中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）
A．CaCl2和Na2O2B．NaOH和CCl4C．CO2和MgCl2D．NaOH和NaClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2．

（1）通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，裝置C的作用是吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣．
（2）該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe2+生成：取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
Ⅱ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉（Na2S2O5），大量的焦亞硫酸鈉會(huì)損傷細(xì)胞，具有生物毒性．
（3）鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉處理含鉻酸性廢水（含有CrO42-），利用氧化還原反應(yīng)，將六價(jià)格還原為三價(jià)鉻，S2O52-被氧化為SO42-，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3．
（4）已知：Na2S2O5溶于水會(huì)生成NaHSO3，檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案