【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說(shuō)法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b氣體

【答案】D

【解析】根據(jù)流程圖可知加入物質(zhì)為NaClO3和HCl，生成ClO2；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO3被還原生成ClO2，HCl被氧化生成Cl2，同時(shí)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，故氣體b是氯氣，氣體a是氫氣，故A錯(cuò)誤；氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol 氫氣，轉(zhuǎn)移4mol e-，故B錯(cuò)誤；ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O，故C錯(cuò)誤；根據(jù)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O每生產(chǎn)1molClO2，需要1mol NaClO3，同時(shí)生成0.5 mol氯氣，根據(jù)電子守恒氯化鈉電解槽內(nèi)每生成1mol NaClO3，同時(shí)生成3 mol氫氣，為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充氯氣2.5 mol，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：

（1）配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、_____；

（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量___________g 固體NaOH；

（3）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是_____________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________（填寫(xiě)兩點(diǎn)），浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）NaClO3的作用是_________________________________。

（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為_________________。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

（5）由萃取后余液獲得粗產(chǎn)品的操作步驟為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是

A.硫酸屬于酸B.氨氣屬于堿C.NaHSO4屬于鹽D.二氧化氮屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的主耍標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線(xiàn):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________。

（2）乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）若C4H8O2是一種由甲酸形成的酯，寫(xiě)出其中一種與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:①R—NO2R—NH2；71~50)下

②+H2O；

③苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）在“”的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_______(填字母)，屬于加成反應(yīng)的是__________(填字母)。

（3）B中苯環(huán)上的二氯代物有____種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是(　　)

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無(wú)線(xiàn)電波的照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)將有望解決未來(lái)人類(lèi)的能源危機(jī)。無(wú)線(xiàn)電頻率可以降低鹽水中所含原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是( )

A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.靜電斥力D.靜電引力

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