Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol[Ag （NH₃）₂]OH配合物中含有9N_A個(gè)σ鍵
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C₂H₆O中含C-H鍵5N_A
• C、0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D、KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，生成71g Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．單鍵即為σ鍵，據(jù)此解答即可；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量；
C．0.1mol Fe最多失去0.3mol電子，0.1molCl₂最多需要0.2mol電子，鐵剩余；
D．由KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)可知，KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來解答．

解答： 解：A、1mol[Ag （NH₃）₂]OH配合物中含有9N_A個(gè)單鍵，即9個(gè)σ鍵，故A正確；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol Fe最多失去0.3mol電子，0.1molCl₂最多需要0.2mol電子，鐵剩余，故此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，故C錯(cuò)誤；
D、由方程式可知，當(dāng)生成3mol氯氣生成時(shí)，有1molKClO₃被還原，轉(zhuǎn)移5mol電子，
生成n（Cl₂）=

71g

71g/mol

=1mol，則轉(zhuǎn)移

1

3

×5mol電子，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．