20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中不正確的是

A．20℃時，飽和KCl溶液與等質量的水混合后物質的量濃度大于2.0mol·L-1

B．20℃時，將29.8gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液

C．20℃時，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液中各離子的濃度不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．油脂會造成人體肥胖，所以不能食用

B．脂肪酸在體內可以被氧化從而供給人體熱量

C．攝入人體的脂肪大部分成為脂肪組織存在于人體內

D．必需脂肪酸在體內有促進發(fā)育、維持健康和參與膽固醇代謝的生理功能

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上，可用硫酸鈰[Ce(SO4)2]溶液吸收尾氣中NO，其化學方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4

下列說法正確的是（ ）

A．在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

B．在該反應中，氧化產物有兩種，還原產物有一種

C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大

D．在該反應中，每消耗22.4LNO必轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

B． 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbO2＋4H＋＋SO+2e－===PbSO4＋2H2O

C．Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧）�？捎孟铝醒b置制備。

（1）裝置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液，其作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。

（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積。裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 _____________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：

(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關說法中錯誤的是

A．上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B．上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4

C．反應(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP

D．上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題：

（1）裝置中儀器a的名稱為___________；D裝置的作用是_______________。

（2）A中反應的化學方程式是___________________，C中反應生成NaNO2的化學方程式是____________。

（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是__________

a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2。

b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2。

（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。

①甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）.

②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是______________。

（5）NaNO2有毒，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg／kg。從1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學基本概念的判別正確的是：（ ）

A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

B．分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)：分散質微粒直徑大小

C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

D．強電解質與弱電解質：溶液的導電能力大小

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2：CuSO4•5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3，則下列判斷正確的是（ ）

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3=△H2 D． △H1+△H2＞△H3

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