(2011?平頂山二模)A、B、C、D、E五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大.已知D元素原子核外的M層上有3個(gè)單電子存在.在周期表中,B、E與D同主族,A、C分別與B、D處于相鄰位置.回答下列問(wèn)題:
(1)元素E的元素符號(hào)為
As
As
,最高正價(jià)為
+5
+5
,最外層電子構(gòu)型為
4s24p3
4s24p3
;
(2)C的常見(jiàn)氯化物中,C元素的雜化類(lèi)型為
sp3
sp3
,A元素在其含氧酸根離子中的雜化類(lèi)型為
sp2
sp2
,A、C兩元素所形成化合物的晶體類(lèi)型是
原子晶體
原子晶體
;
(3)D的氫化物的立體結(jié)構(gòu)呈
三角錐
三角錐
型,該氫化物比元素B的氫化物沸點(diǎn)低的原因是
B元素的氫化物之間存在有氫鍵
B元素的氫化物之間存在有氫鍵

(4)元素B的離子(B3-)與某金屬離子(X+)形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.則晶胞中頂點(diǎn)上的小球應(yīng)代表
B3-
B3-
(填“B3-”或“X+”).
分析:D元素原子核外的M層上有3個(gè)單電子,應(yīng)為P元素,為第ⅤA族Ⅳ元素,在周期表中,B、E與D同主族,且原子序數(shù)E大于B,則B為N元素,E為As元素,A、C分別與B、D處于相鄰位置,且A、B、C、D、E五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,則A為C元素,C為Si元素,以此解答該題.
解答:解:D元素原子核外的M層上有3個(gè)單電子,應(yīng)為P元素,為第ⅤA族Ⅳ元素,在周期表中,B、E與D同主族,且原子序數(shù)E大于B,則B為N元素,E為As元素,A、C分別與B、D處于相鄰位置,且A、B、C、D、E五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,則A為C元素,C為Si元素,
(1)E為As元素,最外層電子數(shù)為5,最高化合價(jià)為+5價(jià),最外層電子構(gòu)型為4s24p3,故答案為:As;+5;4s24p3;
(2)C的常見(jiàn)氯化物SiCl4,Si的價(jià)層電子對(duì)為4,無(wú)孤電子對(duì),雜化類(lèi)型為sp3,A元素在其含氧酸根離子為CO32-,C原子形成3個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)為
4+2-2×3
2
= 0
,則價(jià)層電子對(duì)為3,所以雜化類(lèi)型為sp2,A、C兩元素所形成化合物SiC,為原子晶體,故答案為:sp3;sp2;原子晶體;
(3)D的氫化物為PH3,分子中P與O形成3個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)數(shù)位
5-3×1
2
= 1
,價(jià)層電子對(duì)為4,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形,因NH3中含有氫鍵,則PH3沸點(diǎn)低于NH3,
故答案為:三角錐;B元素的氫化物之間存在有氫鍵;
(4)根據(jù)化合價(jià)可知,元素B的離子(B3-)與某金屬離子(X+)形成化合物應(yīng)為X3B,晶胞中的離子有兩種物質(zhì),位于頂點(diǎn)的離子數(shù)為:
1
8
=1,位于面心的離子數(shù)目為:
1
2
=3,
由化學(xué)式可知,位于頂點(diǎn)的離子為B3-,故答案為:B3-
點(diǎn)評(píng):本題考查元素的推斷,較為綜合,涉及雜化類(lèi)型、分子構(gòu)型以及晶胞的計(jì)算等問(wèn)題,題目難度較大,注意正確推斷元素的種類(lèi)為解答本題的關(guān)鍵.
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