【題目】中國(guó)茶文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，明代許次紓對(duì)茶著有一書——《茶疏》，它是我國(guó)茶史上一部杰出的綜合性茶著，本書中對(duì)泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”。文中涉及下列操作方法的是

A. 溶解 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 分液

【答案】A

【解析】

由“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”可知，茶需要溶解后飲用，涉及的操作方法為溶解，與滲析、蒸餾、分液無關(guān)，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是

A．堿性鋅錳電池 B．手機(jī)用鋰電池

C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽 濾液 精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是 ．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是 ．
（3）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？
A．稱量時(shí)NaCl已潮解B．天平的砝碼已銹蝕
C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水D．定容時(shí)俯視刻度線 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是

A．純堿 B．小蘇打 C．燒堿 D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們會(huì)利用納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是( )

A. 該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 該分散系為溶液

C. 該分散系屬于懸濁液 D. 該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸：

（1）所需濃硫酸的體積為________mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有____________________________________________。

（3）分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度的影響：

①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進(jìn)行定容：__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；

②定容時(shí)仰視刻度線：________；

③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= ．

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的理由是： ．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響規(guī)律是： ．

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