下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中,用來配制一定物質(zhì)的量濃度的是( 。
A、分液漏斗B、普通漏斗
C、蒸餾燒瓶D、容量瓶
考點(diǎn):不能加熱的儀器及使用方法
專題:
分析:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等;據(jù)此解答即可.
解答: 解:A、分液漏斗是分離互不相溶的液體儀器,故A錯(cuò)誤;
B、普通漏斗常用于分離固體和液體,故B錯(cuò)誤;
C、蒸餾燒瓶是用于分離相互溶解且沸點(diǎn)相差較大的液體,故C錯(cuò)誤;
D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等,故D正確;故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,把握化學(xué)基本操作所用的儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等問題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

濃硫酸和木炭在加熱條件下能反應(yīng),能用來準(zhǔn)確鑒別所得某些氣態(tài)產(chǎn)物的試劑及方法是(  )
A、依次通入品紅溶液,澄清石灰水
B、依次通入澄清石灰水,品紅溶液
C、依次通入澄清石灰水,溴水
D、依次通入溴水,澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯,主要用作涂料、膠黏劑、紙張、口香糖基料和織物整理劑,其合成路線如下,其中物質(zhì)J與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng).

已知:
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原相連時(shí),易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO;
②-ONa連在烴基上不易被氧化.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
;F與H中具有相同官能團(tuán)的名稱
 

(2)J在一定條件下能生成高聚物K,K的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
 
種.
①含有苯環(huán)
②苯環(huán)上有2個(gè)取代基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
(4)寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)處理不可行的是(  )
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④為驗(yàn)證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象.
A、只有①③B、只有①②④
C、只有②③④D、都不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫時(shí),pH=11的稀氨水,下列判斷正確的是( 。
A、若升高溫度,Kb、Kw均增大
B、用稀鹽酸恰好中和時(shí),溶液的pH=7
C、加水稀釋,c(NH4+)?c(OH-)增大
D、加入pH=11的NaOH溶液,NH3?H2O電離平衡逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于乙烯的說法錯(cuò)誤的是( 。
A、乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
B、收集乙烯可用排空氣法
C、可作香蕉等水果的催熟劑
D、燃燒時(shí)火焰明亮,同時(shí)產(chǎn)生黑煙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)況下,1.12LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移0.05NA電子
B、向NH4Al(SO42稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液,離子方程式為:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O
C、常溫下,由水電離出的H+濃度為10-13mol?L-1的溶液中,F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D、葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1862年,比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿,1926年,我國化學(xué)家都創(chuàng)立了要為先進(jìn)的侯德邦制堿法,也叫聯(lián)合制堿法,兩種制堿的生產(chǎn)流程可需要表示如圖1:
(1)向沉淀池中通入CO2和氮?dú)鈺r(shí),應(yīng)先通入氮?dú)獾脑蚴?div id="hcclypg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;
(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
;
(3)氨堿法生產(chǎn)流程示意圖的Y是
 
,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示,可寫為
 
;
(4)聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測(cè),所得結(jié)論正確的是
 
(選填編號(hào))
A.常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
B.通入氨氣能增大NH4+的濃度,使氯化銨更多析出
C.加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度,使NaHCO3結(jié)晶析出
D.通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(5)聯(lián)合劑堿法相比于氨堿法,氯化鈉利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)I.聯(lián)合制堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是
 

(6)從沉淀地析出的晶體含有NaCl雜質(zhì),某同學(xué)在測(cè)定其NaHCO3的含量時(shí),稱取5.000g試樣,配制成100mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液確定(用甲基酸提示劑),測(cè)定值記錄如下:
滴定次數(shù)
 
待測(cè)液(mL)0.6000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)
 初讀數(shù)終讀數(shù) 
第一次
 
 20.00 1.0021.00 
第二次 20.00 如圖2Ⅰ 如圖2Ⅱ

①第二次滴定,從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為
 

②該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量的計(jì)算式為ω(NaHCO3)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),500°C,其反應(yīng)方程式為:
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是( 。
a.減壓         b.增加NH3的濃度   c.升溫     d.將水液化移走.
(2)在500℃時(shí),在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,過程如圖所示,在a時(shí)刻改變反應(yīng)條件,重新達(dá)到平衡,該改變的條件可能是
 
,比較b時(shí)刻與c時(shí)刻反應(yīng)氨的轉(zhuǎn)化率大。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保゜
 
c.其它條件不變,c時(shí)刻加壓后,若平衡正向移動(dòng),其原因可能是
 
,若在d時(shí)刻重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c到d的相關(guān)變化圖象
 

(3)工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸,請(qǐng)畫出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖.
 

(4)氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是
 
,短周期元素原子所形成的與N 3-電子排布相同的離子所對(duì)應(yīng)的原子的半徑從大到小的排列順序?yàn)?div id="t0x4val" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示)
 

(5)已知NH3與N2H4都是氮的氫化物,N2H4的電子式是
 
.NH3與N2H4都具有還原性,可以與其它強(qiáng)氧化劑反應(yīng),例如在一定條件下,氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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