Question

【題目】已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸，25℃時，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氫鉀(KHC2O4)溶液，混合溶液的相對導電能力隨加入NaOH體積的變化如圖所示(忽略混合時溶液溫度的變化)，其中N點為反應終點。下列有關描述中正確的是

A.M點粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.N點時存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()

C.從N點到P點的過程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()

D.水的電離程度大小順序：P＞N＞M

Answer 1

【答案】AC

【解析】

M點時還未加入氫氧化鈉溶液，體系中為KHC2O4溶液，根據電離平衡常數判斷水解和電離程度的大�。�N點為反應終點：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+ K2C2O4+ Na2C2O4，P中存在K2C2O4、Na2C2O4和過量的NaOH，可水解的鹽促進水的電離、酸和堿抑制水的電離，由此進行解題。

A．M點時還未加入氫氧化鈉溶液，體系中為KHC2O4溶液，HC2O4-會水解： +H2OH2C2O4+OH-， Kh（ ）= = = =1.7×10-13，HC2O4-也會電離：+H+，由于Kh（ ）<Ka2，草酸氫根在溶液中的電離程度大于其水解程度，顯酸性，故粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，A正確；

B．N點為反應終點：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+ K2C2O4+ Na2C2O4，根據物料守恒可推出：c(Na+)+c(K+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，所以N點時存在：c(Na+)+c(K+)＞2c()+2c()，B錯誤；

C．從N點到P點的過程中，溶液中存在K2C2O4、Na2C2O4和NaOH (K2C2O4：Na2C2O4=1：1)，水解生成、H2C2O4，故c(Na+)＞c()，故溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()，C正確；

D．根據A項分析，M點的微弱電離抑制水的電離，N點由于的水解促進水的電離，P中存在過量的NaOH抑制水的電離，則水的電離程度大小順序為： N＞M＞P，D錯誤；

答案選AC。