Question

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0

D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

 

Answer 1

C

【解析】

前50s，Cl2生成量為0.08mol/L，則用它表示的速率是1.6×10-3mol/(L·s)，A正確；達到平衡時，c（Cl2）= c（PCl3）=0.10mol/L, c（PCl5）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，則K=(0.10mol/L)2/0.4mol/L=0.025，B正確；達到平衡時c（PCl3）=0.1mol/L，升高溫度后平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，說明平衡向正方向移動，正反應是吸熱反應，C錯；反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，相當于把密閉容器中壓強增大，平衡向逆方向移動，所氯氣的物質的量濃度應比0.2mol/L要小，比原來0.1mol/L在要大，D正確。答案選C。