硫酸氫鈉（NaHSO4）在水溶液中可以完全電離為Na+和HSO，HSO在較稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全電離為H+和SO。不過，在濃度大的溶液中HSO不能完全電離，而是與H+、SO共同存在于同一溶液中。
（1）硫酸氫鈉（NaHSO4）所屬的物質(zhì)類別是（ ）
A．酸B．鹽C．堿D．氧化物
（2）NaHSO4溶液的pH           7。（填“＞”“＜”或“=”＝
(3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液時(shí)，可以得到無色、無味的氣體，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。寫出稀NaHSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
（1）B    （2）＜
（3）2NaHSO4+Na2CO32Na2SO4+H2O+CO2↑
2H++COH2O+CO2↑
HSO可以看成H2SO4電離產(chǎn)生的一種酸根離子，這樣硫酸氫鈉可看成是由金屬陽離子Na+與酸根陰離子HSO組成的，因而它是一種鹽。由于硫酸氫鈉電離出的陽離子并不都是H+，因此它既不屬于酸也不屬于一般的鹽，而是一種酸式鹽。
由于HSO電離可以產(chǎn)生H+，故其水溶液應(yīng)該顯酸性，其pH＜7。
稀NaHSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)得到的無色、無味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體應(yīng)該是二氧化碳。HSO在稀溶液里完全電離為H+和SO，則NaHSO4溶液與Na2CO3溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是H+與CO的反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程中的能量變化                           情況如右圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是                   
A．該反應(yīng)的△H=" +91kJ/mol"
B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H 變小
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O、HCrO、Cr(OH)、HO、HO。已知該反應(yīng)中HO只發(fā)生如下過程：
HOO
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________________________________________________。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________________________________________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是(    )
A．化石燃料在任何條件下都能燃燒
B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好
D．固體煤變?yōu)闅鈶B(tài)燃料后，燃料效率將更低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國能源以煤為主，燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的年排放量為1825噸，居世界首位。二氧化硫在濕度較大的大氣中，在煙塵中的金屬離子作用下會(huì)發(fā)生催化氧化反應(yīng)，形成酸霧，其化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(    )
A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH-====NH3·H2O
B．Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
C．電解精煉銅的陰極反應(yīng)是：Cu2++2e-====Cu
D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等體積互相均勻混合：2+5H+====Al(OH)3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下列給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì)△H（kJ?mol-1）物質(zhì)△H（kJ?mol-1）
C（s）-393.5C2H6（g）-1559.8
H2（g）-285.8C3H8（g）-2219.9
C2H4（g）-1411.0C12H26（l）-8162.0
（1）分析上表數(shù)據(jù)可知：
①分別完全燃燒C（s）和C3H8（g）提供相同的熱量，其中______產(chǎn)生的溫室氣體更多；
②不同烴燃燒的熱值（單位質(zhì)量烴完全燃燒所放出的熱量多少）與元素含量之間的關(guān)系是______．
（2）“長征五號(hào)”火箭是我國正在研制的大推力火箭，該火箭的一級(jí)推進(jìn)劑是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的組成，請(qǐng)你寫出煤油燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
（3）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)______（填“能”或“不能”）計(jì)算出反應(yīng)C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓變，若能，請(qǐng)你求出該反應(yīng)的焓變△H=______；若不能，請(qǐng)你說明原因______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（   ）
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．化學(xué)鍵和分子間作用力都對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有一定的影響
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鍵能為破壞1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量。已知H—H的鍵能為436kJ/mol，H—Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是
A．H2分子比H原子更穩(wěn)定
B．可求出Cl—Cl 的鍵能為428 kJ/mol
C．1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高
D．理論上利用此反應(yīng)制取鹽酸的同時(shí)，可依據(jù)原電池原理獲取電能

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