Question

1．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（　　）
①FeS₂$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$H₂SO₄   
②SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si   
③Al$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$NaAlO₂（s）
④1mol•L^-1 HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）₂
⑤CuSO₄（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$→_{△}^{葡萄糖}$CuO
⑥飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃．

• A． ①③⑤
• B． ①③⑥
• C． ②③④
• D． ①④⑥

Answer 1

分析 ①FeS₂在高溫下氧化可以生成二氧化硫，二氧化硫能夠被雙氧水氧化成硫酸；   
②二氧化硫不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；
③鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉加熱蒸發(fā)可以獲得偏鋁酸鈉；
④稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，無法用稀鹽酸獲得氯氣；
⑤氫氧化銅濁液與葡萄糖加熱反應(yīng)生成的是氧化亞銅，不會(huì)得到氧化銅；
⑥根據(jù)侯氏制堿法原理進(jìn)行判斷．

解答 解：①煅燒FeS₂可以得到SO₂，二氧化硫具有還原性，能夠被雙氧水氧化成硫酸，該轉(zhuǎn)化關(guān)系均可以一步實(shí)現(xiàn)，故①正確；
②二氧化硫難溶于水，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，則SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄不能一步實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤；
③金屬Al能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，蒸發(fā)偏鋁酸鈉溶液可以獲得偏鋁酸鈉，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$NaAlO₂（s）均能一步實(shí)現(xiàn)，故③正確；
④1mol•L^-1HCl（aq）的鹽酸為稀鹽酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，無法用稀鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，故④錯(cuò)誤；
⑤Cu（OH）₂$→_{△}^{葡萄糖}$生成的是Cu₂O，直接加熱氫氧化銅可獲得CuO，故⑤錯(cuò)誤；
⑥向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，然后通入二氧化碳可以獲得碳酸氫鈉固體，加熱碳酸氫鈉可以分解得到碳酸鈉，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃均可以一步實(shí)現(xiàn)，故⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見金屬及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，④為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．