12．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物中，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性
C．第一電離能X一定大于Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

分析 X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)；
B．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F除外；
C．一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性，故B正確；
C．一般非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，但特殊O的非金屬性比N大，但第一電離能N＞O，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．W g該原子中含有aNA該原子
B．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$
C．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
D．W g該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)的電子式：
CH4       
 MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式是
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”）．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成Na2O（填化學(xué)式，下空相同），加熱時(shí)生成Na2O2，其化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語說法正確的是（　�。�
A．氮原子電子排布圖為：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．SO2的含量是空氣質(zhì)量日報(bào)中一項(xiàng)重要檢測指標(biāo)，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一．
加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急．
Ⅰ．電化學(xué)法處理SO2．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖1所示（電極均為惰性材料）：

（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10-19C）．
Ⅱ，溶液與電化學(xué)綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2．
（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）/n（HSO3-）變化關(guān)系如圖2所示：
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因隨$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的減小，PH逐漸減小，PH減小，當(dāng)$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已顯酸性，當(dāng)為NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液顯酸性．
②n（SO32-）/n（HSO3-）=1：1時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如圖3：
①寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當(dāng)電極上有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物浮在上層
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物
D．反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)楸椒肿雍?個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．44 g CO2B．1.5 mol H2
C．標(biāo)況下22.4L SO2D．3.01×1023個(gè)硫酸分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于食鹽的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．海水中最豐富的資源是食鹽
B．現(xiàn)代社會(huì)絕大部分食鹽用于食用
C．古代我國就在海灘曬鹽，這稱為鹽田法
D．目前我國海鹽年產(chǎn)量名列世界第一

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