8．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞Cu
B左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/td>溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S
D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．均構(gòu)成原電池，活潑金屬作負極；
B．氯氣可與NaBr、KI均反應；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成Ksp更小的難溶電解質(zhì)，但同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度小；
D．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應．

解答 解：A．均構(gòu)成原電池，活潑金屬作負極，由現(xiàn)象可知，左燒杯中Al為負極，右燒杯中Fe為負極，則活動性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；
B．氯氣可與NaBr、KI均反應，則不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯誤；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成Ksp更小的難溶電解質(zhì)，但同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度小，Ag2S與AgX的類型不同，不能直接比較溶解性，故C錯誤；
D．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，且鹽酸為無氧酸，該實驗不能比較非金屬性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握原電池、沉淀轉(zhuǎn)化、氧化性和非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．乙酸和乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應
C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．加酚酞試液后呈無色的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液
D．由等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)取m克鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有（　　）
①沉淀中OH-的質(zhì)量為（n-m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為$\frac{bV}{1000}$mol
③反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{n-m}{17}$mol
④標準狀況下生成NO的體積為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
⑤與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{bV}{1000}$）mol．
A．①②③④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學反應
B．吸熱反應只有加熱才能發(fā)生
C．有能量變化的一定是化學反應
D．有化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaCN）
B．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）c+（CO32-）+c（OH-）
C．向PH=1的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．a mol•L-1HCN溶液與b mol•L-1NaOH溶液等體積混合，若pH=7，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題．
（1）工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）．向容積均為l L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如表所示：
 t/min
n（NO）/mol
T		 0 40 80 120 160
 甲 T℃ 2 1.45 1 1 1
 乙400℃ 2 1.5 1.1 0.8 0.8
 丙 
400℃		 1 0.8 0.65 0.53 0.45
甲容器反應溫度T℃＞400℃（填“＞”“＜”或“=”）；乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應速率v（CO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；丙容器中達平衡后NO的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）活性炭還原NO2的反應為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，l mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點（填“A”或“B”或“C”）．
②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)KP=4MPa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（3）燃煤煙氣脫硫常用如下方法．
方法①：用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫．涉及的部分反應如下：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6 1KJ•mol-1
則H2（g）還原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的熱化學方程式為2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
實驗測得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，則溶液的pH為5；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用乙炔（化合物A）合成有機物F 的路線如圖，結(jié)合所學知識回答下列問題：

注：圖中Ph 代表苯環(huán)
（1）化合物A 與足量溴水反應的生成物的名稱為1，1，2，2-四溴乙烷；
（2）化合物C 中官能團的名稱羥基、碳碳叁鍵；
（3）B→C 的反應類型為加成反應；E→F 的反應類型為氧化反應；
（4）寫出D→E 的化學反應方程式；（提示：反應過程中無碘單質(zhì)生成；Cu 做催化劑）
（5）寫出E 與F 混合后，在濃硫酸催化作用下反應的化學反應方程式；
（6）符合下列條件的F 的同分異構(gòu)體的數(shù)目是12；
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②屬于二取代苯，其中一個取代基為羧基且與苯環(huán)直接相連，另一個取代基上無支鏈；
（7）請以化合物A 及環(huán)氧乙烷（）為主要有機原料（無機原料任選），寫出合成己二酸的合成線路：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．金剛石與C60互稱（　�。�
A．同一種物質(zhì)B．同位素C．同素異形體D．同分異構(gòu)體

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