10．以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中正極上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極區(qū)的pH減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．

分析 甲醇、空氣和KOH溶液為原料而石墨為電極構(gòu)成燃料電池，通入燃料的電極是負(fù)極、通入空氣的電極是正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，據(jù)此分析解答．

解答 解：甲醇、空氣和KOH溶液為原料而石墨為電極構(gòu)成燃料電池，通入燃料的電極是負(fù)極、通入空氣的電極是正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則負(fù)極附近溶液的pH減小，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意：堿性電池中不能生成氫離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在m g 濃度為c mol•L-1，密度為ρ g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水，稀釋成濃度為c/2mol•L-1的硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于m mLB．等于m  mLC．大于m  mLD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g NH3所含有的原子的數(shù)目為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
C．鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/201/5342d54b.png" style="vertical-align:middle" />B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．鈣離子的電子式：Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（　　）
A．15N與14N互為同位素B．13C與C60互為同位素
C．13C與15N有相同的中子數(shù)D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．五種短周期元素的某些信息如表所示：
元素有關(guān)信息
X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
YM層上有3個(gè)電子
Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W其單質(zhì)是淡黃色固體
Q最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
下列說法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篧＞Q＞Z＞Y
B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
C．X、W和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
D．Z與W元素只能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．C5H12有3種同分異構(gòu)體，寫出這3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B．目的：配制銀氨溶液
加入 1mol/L 1mL硫酸　　
　　
C．目的：比較Al、Fe、Cu活動(dòng)性D．目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①在101KPa時(shí)，1.6g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4kJ•mol-1．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為②（填序號(hào)）；原因是選擇CH4不完全燃燒，制合成氣體時(shí)，放出熱量，同時(shí)得到CO：H2為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是，將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①O＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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