【題目】探究苯與溴的取代反應,甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗:
將一定量的苯和液溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,3~5 min后發(fā)現(xiàn)裝有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。
(1)裝置I中①的化學方程式為: ___________________________________,
(2)①中長導管的作用是______________________________________________。
(3)燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是__________________________,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用____________試劑洗滌。。
(4)甲做實驗時,乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出,提出必須先除去紅棕色氣體,才能驗證錐形瓶中的產(chǎn)物,原因是___________。
(5)乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實驗?蛇x用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳。
a的作用是_____________________; b中的試劑是___________________;
比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是:(答出一點即可)_________________。
【答案】 2Fe+3Br2===2FeBr3 導氣,冷凝回流 與Br2 NaOH溶液 分液漏斗 揮發(fā)出的溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀 防止倒吸安全裝置 苯或四氯化碳 主要優(yōu)點是:①防止倒吸、诳梢钥刂品磻M行程度 ③避免雜質(zhì)干擾 ④防止污染空氣
【解析】(1)苯與溴在鐵的催化下,溴原子取代苯環(huán)上的一個氫原子生成溴苯和HBr,實際起催化作用的是溴與鐵生成的溴化鐵,發(fā)生的反應為2Fe+3Br2===2FeBr3,
(2)反應為放熱反應,長導管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)和苯冷卻又流回燒瓶,充分反應,第二個作用是將HCl氣體導出到錐形瓶中,所以長導管的作用為:導氣,冷凝回流 。(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是溴苯,溴苯混有溴和溴化氫等,HBr溶于水,Br2與氫氧化鈉溶液反應,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用NaOH溶液或水試劑洗滌。(4)Br2的沸點低會揮發(fā),與錐形瓶中的水反應生成HBr,HBr與硝酸銀反應生成淡黃色沉淀,干擾了產(chǎn)物HBr的檢驗,故必須先除去Br2。答案為:揮發(fā)出的溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀。
(5)HBr氣體易溶于水,裝置內(nèi)壓強減小,c中液體會倒流,故增加a裝置防倒吸,a的作用是:防倒吸的安全瓶。生成的HBr中混有Br2,會干擾HBr的檢驗,必須先用苯或四氯化碳溶解溴單質(zhì)而除去。故b中的試劑為苯或四氯化碳。裝置Ⅱ的優(yōu)點有:1、可以防倒吸,2、有尾氣處理裝置,防止污染空氣,3、鐵絲上下抽動,可以控制反應的速率,4、除去了雜質(zhì),防止雜質(zhì)對產(chǎn)物的干擾。
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【題目】欲配制含有大量下列各離子的溶液,能夠?qū)崿F(xiàn)的是( )
A.Na+、CO32﹣、OH﹣、H+
B.Cu2+、Na+、H+、SO42﹣
C.Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D.H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣
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【題目】【2016新課標2】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料。回答下列問題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強”或“弱”)。
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為 。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為 ;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應式為 ,這樣做的主要缺點是 。
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式計算x值和m:n值 。
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【題目】a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達式中錯誤的是( )
A. 若a<b,則c>0.5(a+b) B. 若a>b,則c=0.5(a+b)
C. 若a=b,則c=0.5(a+b) D. 若a<b,則c<0.5(a+b)
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【題目】噴泉是一種常見的現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強差。
(1)圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是
A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液
C. Cl2和H2O D. NO和H2O
(2)在圖Ⅱ的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì)后,能產(chǎn)生噴泉的是
A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硝酸 D. Fe與濃硝酸
(3)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖Ⅰ是 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強;圖Ⅱ是 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(均填“增大”或“減小”)。
(4)某學生積極思考噴泉原理的應用,設計了如圖Ⅲ所示的裝置。
① 如果關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。
②在①操作的基礎上,若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象,其操作方法是 。
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【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答:
(1)密閉容器的體積是_____L;
(2)若t1=15時,則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率v(C)=_______;
(3)寫出反應的化學方程式:________________________;
(4)t1 s時,A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時v(A)正______v(B)逆(選填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____;
(6)平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。
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【題目】以下物質(zhì): ①甲烷、②2-丁炔、③順-2-丁烯、④環(huán)己烯、⑤環(huán)己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧鄰二甲苯,既能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,又能使溴的四氯化碳溶液因反應而褪色的是 ( )
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③④⑦ D. ④⑦⑧
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