7.海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素.如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是( 。
A.步驟①、③的操作都是過濾
B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇
D.步驟④的操作是精餾

分析 實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘:海帶灼燒成灰,浸泡溶解得到海帶灰懸濁液,通過①過濾,得到不溶的殘?jiān)瑸V液為含碘離子的溶液,加入氧化劑②Cl2,將碘離子氧化成碘單質(zhì),利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)③,再通過蒸餾④提取出碘單質(zhì).
A.難溶性固體和溶液采用過濾的方法分離;同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同的溶質(zhì)可以采用萃取的方法分離;
B.淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)不能檢驗(yàn)碘離子;
C.萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng),且萃取劑和原溶劑不能互溶;
D.碘易溶于有機(jī)溶劑,應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘;

解答 解:實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘:海帶灼燒成灰,浸泡溶解得到海帶灰懸濁液,通過①過濾,得到不溶的殘?jiān),濾液為含碘離子的溶液,加入氧化劑②Cl2,將碘離子氧化成碘單質(zhì),利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)③,再通過蒸餾④提取出碘單質(zhì).
A.步驟①分離固體和液體用過濾,③將碘水中的碘單質(zhì)分離出來,選擇合適的萃取劑進(jìn)行萃取即可,故A錯(cuò)誤;
B.碘遇淀粉試液變藍(lán)色,淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)不能檢驗(yàn)碘離子,故B錯(cuò)誤;
C.萃取劑和原溶劑不能互溶,酒精和水互溶,所以不能作萃取劑,故C錯(cuò)誤;
D.碘易溶于有機(jī)溶劑,所以不能過濾,步驟④應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘,步驟④的操作是精餾,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等知識(shí)點(diǎn),明確物質(zhì)分離提純的選取方法、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、每一步發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵,題目難度不大,注意常用混合物分離的方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( 。
A.Na+、H+、SO42-、HCO3-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.己烷雌酚的一種合成路線如圖:

下列敘述正確的是( 。
A.在NaOH 水溶液中加熱,化合物X 可發(fā)生消去反應(yīng)
B.在一定條件下,化合物Y可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C.用FeCl3溶液不能鑒別化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.原子序數(shù)小于36的四種元素,分別位于不同周期,其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1,下列說法不正確的是( 。
A.A、B元素形成的一系列化合物中,其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為25%
B.四種元素中電負(fù)性最大的是B
C.C所形成的氣態(tài)氫化物,在其同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低
D.四種元素中第一電離能最小的是D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子,為將其回收利用,再采用了如圖下工藝

已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似所用試劑在下列試劑中選擇
①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是②、④⑤、⑦(填編號(hào))
(2)操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;
(3)操作3是在HCl氣流中加熱;
(4)加過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-;
(5)用離子方程式解釋試劑7能分離出Mg(OH)2的原理:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O;
(6)在金屬冶煉方法中方法1是電解法、方法2是還原劑法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,
可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成.請(qǐng)回答:
(1)制備苯乙酸的裝置如圖(加熱和夾持裝置等略).已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
在250mL三口瓶a中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸,加熱至100℃,再緩緩滴入40g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應(yīng):
+2H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
儀器b的名稱是球形冷凝管,其作用是冷凝回流.反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是降低溶解度,使苯乙酸結(jié)晶.
(2)分離出粗苯乙酸的操作名稱是過濾,所用到的儀器是(填字母)acd.
a.漏斗    b.分液漏斗  c.燒杯    d.玻璃棒    e.直形冷凝管
(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng).
(4)提純粗苯乙酸最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是95%.(相對(duì)分子質(zhì)量:苯乙腈 117,苯乙酸 136)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列表述中,合理的是( 。
A.準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液,可選用25mL堿式滴定管
B.將水加熱,Kw增大,pH不變
C.用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO32的混合溶液,當(dāng)有0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí),陰極析出6.4g金屬
D.NaAlO2的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到NaAlO2固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱
B.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
C.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)是( 。
A.v(H2)=2v(CO)
B.平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化
C.混合氣體的密度保持不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

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