7．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟①、③的操作都是過濾
B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇
D．步驟④的操作是精餾

分析 實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過①過濾，得到不溶的殘?jiān)瑸V液為含碘離子的溶液，加入氧化劑②Cl2，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)③，再通過蒸餾④提取出碘單質(zhì)．
A．難溶性固體和溶液采用過濾的方法分離；同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同的溶質(zhì)可以采用萃取的方法分離；
B．淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)不能檢驗(yàn)碘離子；
C．萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶；
D．碘易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘；

解答 解：實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過①過濾，得到不溶的殘?jiān)�，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑②Cl2，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)③，再通過蒸餾④提取出碘單質(zhì)．
A．步驟①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質(zhì)分離出來，選擇合適的萃取劑進(jìn)行萃取即可，故A錯(cuò)誤；
B．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)不能檢驗(yàn)碘離子，故B錯(cuò)誤；
C．萃取劑和原溶劑不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．碘易溶于有機(jī)溶劑，所以不能過濾，步驟④應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘，步驟④的操作是精餾，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)分離提純的選取方法、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、每一步發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵，題目難度不大，注意常用混合物分離的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Na+、H+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、K+、OH-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述正確的是（　�。�
A．在NaOH 水溶液中加熱，化合物X 可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在一定條件下，化合物Y可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．用FeCl3溶液不能鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)小于36的四種元素，分別位于不同周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1，下列說法不正確的是（　�。�
A．A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為25%
B．四種元素中電負(fù)性最大的是B
C．C所形成的氣態(tài)氫化物，在其同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低
D．四種元素中第一電離能最小的是D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如圖下工藝

已知Zn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3相似所用試劑在下列試劑中選擇
①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是②、④⑤、⑦（填編號(hào)）
（2）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（3）操作3是在HCl氣流中加熱；
（4）加過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；
（5）用離子方程式解釋試劑7能分離出Mg（OH）2的原理：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O；
（6）在金屬冶煉方法中方法1是電解法、方法2是還原劑法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，
可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成．請(qǐng)回答：
（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）．已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
在250mL三口瓶a中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：
+2H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
儀器b的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶．
（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是過濾，所用到的儀器是（填字母）acd．
a．漏斗    b．分液漏斗　　c．燒杯    d．玻璃棒    e．直形冷凝管
（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu（OH）2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)．
（4）提純粗苯乙酸最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表述中，合理的是（　�。�
A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬
D．NaAlO2的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到NaAlO2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)是（　�。�
A．v正（H2）=2v逆（CO）
B．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

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