18．下列物質(zhì)：（1）Na （2）NaCl溶液（3）Na2O（4）蔗糖（5）CO2 （6）NH3  （7）Ba（OH）2（8）Na2CO3 （9）H2SO4  （10）鹽酸
屬于電解質(zhì)的是（3）（7）（8）（9），屬于非電解質(zhì)的是（4）（5）（6），
以上狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（1）（2）（10）（以上各空填寫(xiě)上面物質(zhì)前的序號(hào)）．

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物（如蔗糖、乙醇等）；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由移動(dòng)的電子或者存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，石墨、金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導(dǎo)電．

解答 解：（1）鈉是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）NaCl溶液含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是NaCl溶液是混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（3）Na2O中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，Na2O在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；
（4）蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；
（5）CO2在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；
（6）NH3 在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，NH3自身不能電離，NH3是非電解質(zhì)；
（7）Ba（OH）2 固體中不存在自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不導(dǎo)電，但是在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
（8）Na2CO3 是鹽，本身不能導(dǎo)電，水溶液中導(dǎo)電，碳酸鈉屬于電解質(zhì)；
（9）H2SO4 只有硫酸分子，不能導(dǎo)電，但在水溶液中能全部分電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以H2SO4 是電解質(zhì)；
（10）鹽酸中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，但是鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
屬于電解質(zhì)的是（3）（7）（8）（9），屬于非電解質(zhì)的是（4）（5）（6），以上狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（1）（2）（10），
故答案為：（3）（7）（8）（9）；（4）（5）（6）；（1）（2）（10）．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，物質(zhì)導(dǎo)電的條件，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2．
（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．取7.8克的過(guò)氧化鈉投入水中，完全反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問(wèn)：
（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300 kJ•mol-1
C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023．
（2）在0.012kg 12C中約含有6.02×1023個(gè)C．
（3）在0.1mol H2中，含有0.2mol H．
（4）1.5mol H2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有6mol O，含有3mol H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)減小
C．平衡后充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用除去氯氣中的氯化氫，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請(qǐng)簡(jiǎn)述能說(shuō)明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：打開(kāi)A中分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，D中的無(wú)色溶液變?yōu)槌壬ǔ燃t色或黃色），說(shuō)明氯的非金屬性大于溴；打開(kāi)D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說(shuō)明溴的非金屬性大于碘．
（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行．請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中所含分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的12C16O和14N2混合氣體所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA
C．常溫下，1L pH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-個(gè)數(shù)為NA
D．2mol Cl2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“礦石熊貓”由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Z

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