Question

7．以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol Fe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B． 0.1mol Na₂SO₄溶液中，含有SO₄^2-數(shù)為0.1N_A
• C． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中，含有氧原子總數(shù)為3N_A
• D． 0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子濃度1mol/L

Answer 1

分析 A．鐵與鹽酸反應生成二價鐵離子；
B．硫酸鈉為強電解質(zhì)，在水中完全電離；
C．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合NO₂和N₂O₄混合氣體氮元素和氧元素質(zhì)量比相同計算判斷；
D．從氯化鈉完全電離分析．

解答 解：A.0.1mol Fe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B．硫酸鈉為強電解質(zhì)，0.1mol Na₂SO₄在水中完全電離生成0.1mol硫酸根離子，故B正確；
C.46gNO₂和N₂O₄混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡比相同為NO₂，所以計算46gNO₂中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$=3mol，故C正確；
D．NaCl=Na⁺+Cl^-，所以鈉離子物質(zhì)的量與氯化鈉的物質(zhì)的量相同，同一溶液中濃度相同，故D正確；
故選：BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，熟悉強電解質(zhì)電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度中等．