20.一定溫度下2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?xC(g)△H<0,B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.X=2
B.反應(yīng)開始2min內(nèi),v(C)=0.05 mol•L-1•min-1
C.2min后,升高溫度平衡向右移動(dòng)
D.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

分析 A、通過圖1可知,2min達(dá)平衡,△n(B)=0.3mol-0.1mol=0.2mol,△n(C)=0.2mol,根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值;
B、利用v(C)=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得出;
C、△H<0,正反應(yīng)方向吸熱,降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng);
D、x=2,反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不同,化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),氣體的壓強(qiáng)隨之改變.

解答 解:A、通過圖1可知,2min達(dá)平衡,△n(B)=0.3mol-0.1mol=0.2mol,△n(C)=0.2mol,物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故2:x=0.2mol:0.2mol,解得x=2,故A正確;
B、C的濃度變化量為:$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L,v(C)=$\frac{△c(C)}{△t}$=$\frac{0.1mol/L}{2min}$=0.05mol•L-1•min-1,故B正確;
C、△H<0,正反應(yīng)方向吸熱,升高溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即向左移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、x=2,反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不同,化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),氣體的壓強(qiáng)隨之改變,當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí),則氣體的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題,題目難度不大,注意本題反應(yīng)方程式的特征,為解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2
已知:2NO+Na2O2═2NaNO2;  2NO2+Na2O2═2NaNO3
(1)儀器甲的名稱是分液漏斗.裝置B的作用是干燥NO.
(2)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O.
(3)使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),NaNO2的純度較低.為提高NaNO2純度,需要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置的A與B間進(jìn)行改進(jìn),請(qǐng)作圖表示其改進(jìn)措施(圖中須標(biāo)出所用試劑名稱)
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測(cè)定物質(zhì)濃度)測(cè)定泡菜樣品中NaNO2的含量.
步驟i:在5個(gè)有編號(hào)的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階.
試管編號(hào)
NaNO2含量/mg•L-1020406080
步驟ii:取1kg泡菜樣品,經(jīng)處理得1L待測(cè)液X.
步驟ⅲ:取5mL待測(cè)液X,加入1mL M溶液,加蒸餾水至10mL振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比較.
(4)步驟iii比較結(jié)果與④號(hào)色階顏色相同,此泡菜樣品中NaNO2的含量為120mg•kg-1
(5)用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量.設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用稀硫酸、氫氧化鈉和鋁為原料制取氫氧化鋁,甲、乙、丙三學(xué)生分別用三種不同途徑制備.
甲.Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2(SO42$\stackrel{NaOH}{→}$Al(OH)3 
乙.Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al(OH)3
丙.→Al(OH)3
若要制備等量的氫氧化鋁,則(  )
A.乙消耗原料少B.三者消耗原料相同
C.丙消耗原料最少D.甲、乙消耗原料相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.根據(jù)S元素的化合價(jià)判斷,在下列物質(zhì)中,S元素只有還原性的是(  )
A.H2SB.SC.SO2D.H2SO4

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15.食鹽、食醋、黃酒、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房常見的物質(zhì),下列有關(guān)說法或化學(xué)用語的表示正確的是(  )
A.食鹽中氯化鈉的電子式:
B.蔗糖分子與食醋中的醋酸分子的最簡式相同
C.黃酒中乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH
D.淀粉在一定條件下水解的最終產(chǎn)物是蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe═Fe2++Cu
B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素.X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子,Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2,Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的.
(1)30R原子最外層的電子排布圖是,ZO3-的空間構(gòu)型是平面三角形;
(2)Z、M、W原子序數(shù)依次增大的同周期元素,三種元素的第一電離能由大到小的順序是F>N>O;Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是F>N>C.(填元素符號(hào))
(3)Ne與Wn-的電子數(shù)相同,W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl.(填化學(xué)式)
(4)ZX4W在物質(zhì)中,各種粒子間的相互作用力包括BCD.(填字母編號(hào))
A.非極性共價(jià)鍵       B.極性共價(jià)鍵      C.配位鍵      D.離子鍵       E.氫鍵
(5)按電子排布R在元素周期表中屬于ds區(qū),其晶體屬于六方最密堆積,它的配位數(shù)是12.

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9.向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如圖所示,則甲、乙、丙注入的液體分別是( 。
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液、鬯
A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是( 。
A.CuSO4變成CuSO4•5H2O是物理變化
B.一定條件下,新制的Cu(OH)2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)
C.CuO是黑色固體,與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2
D.Cu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2+

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