下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）

①NaAlO2（aq）AlCl3Al

②NH3NOHNO3

③NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4．

　 A． ②③ B． ①④ C． ②④ D． ③④

　


考點： 鎂、鋁的重要化合物；氨的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物． 

專題： 元素及其化合物．

分析： ①氯化鋁固體是共價化合物，無法電解；

②氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；

③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉；

④FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫．

解答： 解：①氯化鋁固體是共價化合物，由分子構(gòu)成，無離子，無法電解，所以得不到鋁，故①錯誤；

②氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正確；

③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；

④FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④錯誤；

故選A．

點評： 本題考查化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對3mol•L﹣1硫酸鉀溶液的說法正確的是（　　）

　

A．

1 L溶液中含3NA個K+

　

B．

1 L溶液中含NA個

　

C．

1 L溶液中K+濃度是6 mol•L﹣1

　

D．

1 L溶液中含6NA個離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol•L﹣1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．請回答：

（1）若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬會　　；

A．繼續(xù)溶解          B．不溶解

（2）若金屬全部溶解，則溶液中一定含有較多的離子是　；

（3）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與3L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是4L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�

　

A．

CH4、C2H4

B．

CH4、C3H6

C．

C2H4、C3H8

D．

C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．

（1）A的分子式是　．

（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是　　（填序號）．

A．C5H12O3    B．C4H10     C．C6H10O4    D．C5H10O

（3）①B的結(jié)構(gòu)簡式是　　．

②A不能發(fā)生的反應(yīng)是　　（填序號）．

A．取代反應(yīng)  B．消去反應(yīng)  C．酯化反應(yīng)  D．還原反應(yīng)

（4）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：　．

（5）寫出B與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na+、F﹣、Ne可以歸為一類，可與它們同為等電子體（即核外電子總數(shù)相等的微粒）的粒子組是（　�。�

　 A． H2O、Ar B． K+、H3O+ C． NH3、NH4+ D． OH﹣、O22﹣

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（　�。�

　 A． NaCl、NaClO B． NaCl、NaClO3

　 C． NaClO、NaClO3 D． NaClO3、NaClO4

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在如圖所示的一些常見單質(zhì)、化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出），已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；G是硝酸；J是無色氣體，且能夠使燃著的木條熄滅；A為金屬單質(zhì)，其氧化物具有兩性；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，是大氣中含量最多的物質(zhì)；H為非金屬固態(tài)單質(zhì)，其原子核中有6個質(zhì)子．

（1）化合物C的化學(xué)式為　　．

（2）物質(zhì)I在生產(chǎn)生活中的用途有　（任答一條）．

（3）寫出E+氧氣→F的化學(xué)方程式：　　．

（4）寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　 A． NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣

　 B． 明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓

　 C． 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣

　 D． 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

　

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