下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 +3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）
A．1mol N≡N鍵斷開的同時(shí)， 有6 mol H-N鍵生成
B．1 mol N≡N鍵斷開的同時(shí)， 有6 mol H-N鍵斷開
C．1 mol N≡N鍵生成的同時(shí)， 有3 mol H-H鍵生成
D．1 mol N≡N鍵斷開的同時(shí)， 有3 mol H-H鍵斷開
B

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。選項(xiàng)A、C、D中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A、C、D中的關(guān)系始終是成立，不正確；B中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中不正確的是
A．化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)
B．從反應(yīng)開始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1
C．2min后該反應(yīng)在此條件下已達(dá)到化學(xué)平衡
D．若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)X2(氣) + Y2(氣) ="=" 2XY(氣) ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
A．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變；
B．當(dāng)溫度一定時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY，同時(shí)生成n mol Y2；
C．當(dāng)溫度一定時(shí)，容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；
D．當(dāng)溫度一定時(shí)，任何時(shí)間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)
△H=aKJ·mol-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a>0
B．當(dāng)υ正(H2)=υ正(H2O )時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)的溫度為830℃、、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

19向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

B．t4~t5階段改變的條件為降低溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D．若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是            
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：
2A(g)＋B(g)3C(g)。
已知加入1 mol A和2 mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C。
(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是______(用含a的代數(shù)式表示)。
(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A 和4 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用含a的代數(shù)式表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入________ mol C。

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