【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B.2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

C.25℃，101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

D.4℃，101.3kPa時(shí)，54mlH2O中含有的原子數(shù)為3NA

【答案】A

【解析】

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，則1mol Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，A正確；

B.2L 1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量為2L×1mol/L=2mol，其中含有4mol鈉離子和2mol硫酸根離子，共含有離子總數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；

C.25℃、101.3kPa時(shí)，Vm≠22.4L/mol，不能按22.4L/mol計(jì)算氫氣的分子數(shù)及原子數(shù)，C錯(cuò)誤；

D. 4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為n(H2O)==3mol，含有的水分子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中連接橡皮管的目的是___。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。裝置B中盛放的試劑是__。

（3）有同學(xué)基于實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮，認(rèn)為可在F、G兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝有濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的裝置，其目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___，X___。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填數(shù)字編號(hào)）。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：___。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。

（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。

（6）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法是：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；

(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年4月26日，中田首艘國(guó)產(chǎn)航母在大連正式下水，標(biāo)志著我國(guó)自主設(shè)計(jì)航空母艦取得重大階段性成果。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。

①硅原子L能層的電子分布圖為____________________；

②Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是_____________________；

③鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗(yàn)Fe2+。1 mol CN-中含有π鍵的數(shù)為_________，與CN-互為等電子體的分子有__________(寫出一種)，鐵氰化鉀晶體中各種微粒間相互作用不包括_______________；

a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c.配位鍵 d. 金屬鍵 e. 氫鍵 f. 范德華力

(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。

①M所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)；

②X中采用sp3雜化的非金屬原子有___________(填寫元素名稱)，采用sp3雜化的原子有__________個(gè)；

(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通過(guò)離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，密度為b g/cm3，則NA=__________mol-1。(列出含a、b的計(jì)算式)

(白球表示O2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行鐵與水的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物制取 FeCl36H2O 晶體。（圖中的部 分裝置略去）

（1）A 中的碎瓷片的作用是_____，B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）E 裝置中的現(xiàn)象是_____。

（3）C 裝置應(yīng)該是下列的（________）

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，冷卻并取出 B 中的固體，與過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)后（________）

(a)一定存在 (b)一定存在

(c)可能存在 (d) 或只存在一種。

（5）檢驗(yàn)其中無(wú)的方法是_____。

（6）將上述溶液過(guò)濾：濾液 溶液 氯化鐵晶體。步驟(I)通入 Cl2 的作用是_____，步驟(II)從較稀的溶液中得到晶體的主要操作包括_____，在此過(guò)程中保持鹽酸稍過(guò)量的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇，根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體一氧化碳排放將近100萬(wàn)噸。甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和來(lái)制備：CO+2H2CH3OH，

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是______填字母：

A.， ， C.， ，

(2)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和，凈測(cè)得CO和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率υ（CO）=______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

a．υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

e. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

(4)恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使增大的有______。

A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入1molCO和 D.使用催化劑

(5)若在一恒容的密閉容器中充入1molCO和，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的壓強(qiáng)是同溫同壓下起始的0.6倍（此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)）則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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