【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( 。
A. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 2 min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢
C. 反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1
D. 開(kāi)始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】
A.因?yàn)樯晌顳為固體,所以氣體質(zhì)量和氣體體積都發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B. 2 min后加壓會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都加快,平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,因?yàn)榧尤氲姆磻?yīng)物之比和方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,所以反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率相等即為1:1,故C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)反應(yīng)方程式可知:2 min內(nèi)生成0.8molD,消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol,故2 min 內(nèi)A的反應(yīng)速率v(A)=c/t==0.3 mol·L-1·min-1,故D選項(xiàng)是正確的;
所以正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A[ | 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng) |
C | H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應(yīng) | 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),把容積縮小一倍 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫(xiě)出裝置B中指定儀器的名稱(chēng)a________,b_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問(wèn)題
①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;
②處的現(xiàn)象:____________________;
③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
(1)寫(xiě)出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+,跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過(guò)量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是( 。
A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C5H12O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體中,其中能被催化氧化成醛的數(shù)目是( )
A.2B.3C.4D.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說(shuō)法正確的是
A. a為鉛蓄電池的負(fù)極
B. 電解過(guò)程中,鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g
C. 電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g
D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請(qǐng)回答:
用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)(K 閉合)
(1)Zn 極為_____極。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲中 SO42-________________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng);反應(yīng)初期乙中 N 極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,打開(kāi) K,向乙中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好復(fù)原,則上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________NA。用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中兩極均有氣體產(chǎn)生,且 Y 極區(qū)產(chǎn)生 FeO42-,溶液呈淺紫紅色。
(3)Y 極上 Fe 變?yōu)?/span>FeO42-的電極反應(yīng)式為________________
(4)電解過(guò)程中,X 極區(qū)溶液的 pH_____(填“增大” 、“減小”或“不變”)。若在 X 極收集到 672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則 Y 電極質(zhì)量減少_____g。
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)式為:2K2FeO4+3Zn = Fe2O3 +ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度,M降解速率增大
C. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越有利于M的降解
D. 實(shí)驗(yàn)②④說(shuō)明M的濃度越小,降解的速率越慢
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