常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在 NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-

B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Fe3+、C1-、NO3-

C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+

D．含有大量 MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、C1-、C2O42-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省等三校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是

A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

C．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．X是電源的正極

B．陽(yáng)極的反應(yīng)式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑

C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2

D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問(wèn)題：

（1）方法一:H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S(g)2H2(g) + S(g) △H，在恒容密閉容器中，測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測(cè)定結(jié)果見(jiàn)圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”）。

②若985 ℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=________(用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因: _______________。

（2）方法二:以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131．6kJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol

III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178．3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H =________(保留到小數(shù)點(diǎn)后面1位)；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_________(用K1、K2、K3表示）。

② 對(duì)于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___________。（填字母編號(hào)）

A．適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量

③ 圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整 CO的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．滴定管的潤(rùn)洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液，邊旋轉(zhuǎn)邊傾斜使溶液潤(rùn)濕全部?jī)?nèi)壁后從上口倒出

B．中和熱的測(cè)定需要使用兩個(gè)量筒分別量取酸醎溶液體積，使用兩個(gè)溫度計(jì)分別測(cè)定開(kāi)始和終點(diǎn)的溶液溫度

C．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1．84 g/cm3的濃硫酸配制100 mL 2 mol/ L的稀硫酸，需要計(jì)算并稱量濃硫酸的質(zhì)量

D．用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸時(shí)，難溶性的雜質(zhì)趁熱過(guò)濾時(shí)留在了濾紙上，易溶的雜質(zhì)冷卻結(jié)晶時(shí)留在了母液里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．丙烯的實(shí)驗(yàn)式C3H6 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．次氯酸的電子式 D．中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

①

②

③

④

鹽酸體積/mL

50

50

50

50

固體質(zhì)量/g

3.06

6.12

9.18

12.24

生成氣體體積/L(標(biāo)況)

0.672

1.344[

1.568

1.344

下列有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol·L－1

B．原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1

C．實(shí)驗(yàn)②中，混合物過(guò)量

D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是

A．C+H2OCO+H2

B．H2+CuOCu+H2O

C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．SO3+H2O=H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上階段測(cè)二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m<n

C．常溫下，在0.10mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且(NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大

D．常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3.H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH 溶液中的c(H+)與NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等

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