【題目】有下列反應(yīng):

FeCuSO4=CuFeSO4

CaOH2O=Ca(OH)2

Ba(OH)2H2SO4 =BaSO42H2O

Zn2HCl=ZnCl2H2

2KClO3 2KCl3O2

CaCO3 CaOCO2

2COO2 2CO2

SO42-Ba2=BaSO4

1)反應(yīng)①中,氧化劑是______________________

2)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

3)寫出一個符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

【答案】CuSO4 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等。

【解析】

(1)根據(jù)的化合價的升降,在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,據(jù)此分析判斷;

(2)將強酸、強堿和易溶性鹽改成離子形式,寫出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式;

(3)反應(yīng)⑧SO42-Ba2+=BaSO4表示硫酸或可溶性硫酸鹽與鋇鹽或氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽或強酸或可溶性堿的反應(yīng),據(jù)此書寫化學(xué)方程式。

(1)反應(yīng)①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中鐵失電子,化合價升高,所以鐵是還原劑;硫酸銅中銅元素化合價降低,所以硫酸銅是氧化劑,故答案為:CuSO4;

(2)反應(yīng)③Ba(OH)2H2SO4 =BaSO42H2O的離子反應(yīng)方程式為:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故答案為:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O;

(3)反應(yīng)⑧SO42-Ba2=BaSO4表示硫酸或可溶性硫酸鹽與鋇鹽或氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽或強酸或可溶性堿的反應(yīng),如硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸,反應(yīng)方程式為:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等,故答案為:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體()又名大蘇打、海波,易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中;卮鹣铝袉栴}:

I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其中的化合價為____。

2在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中,滴入少量6的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

II.硫代硫酸鈉晶體的制備

3)在圓底燒瓶中加入12g60mL水、4g硫黃,加熱1小時后,趁熱減壓過濾;再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫出制備的化學(xué)方程式:____。

②用乙醇洗滌晶體的原因是________。

III.晶體含量的測定

4)準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品,加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知:(無色)+,雜質(zhì)與碘水不反應(yīng)。

①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②判斷滴定終點的現(xiàn)象為____。

③第一次滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____mL。

④重復(fù)上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下表,則產(chǎn)品中的含量為____%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

1H2 CO合成甲醇反應(yīng)為:COg+2H2gCH3OHg ΔH0。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO1mol H2,10min后達到平衡,測得含有0.4mol CH3OHg)。則達到平衡時CO的濃度為_______;10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_______(填一種合理的措施)。

2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2H2(物質(zhì)的量之比為13,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示,則 ΔH _________0(填大于小于

3 如下圖所示,利用缺鐵氧化物[Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用。請說明該轉(zhuǎn)化的2個優(yōu)點_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】北京時間2017104日,地球發(fā)生一次小行星撞擊事件,撞擊地點為我國云南香格里拉縣城西北40公里處,爆炸當(dāng)量相當(dāng)于540t TNT。很可能有未燃盡的隕石落到地面。全世界已收集到4萬多塊隕石樣品,它們大致可分為三大類:石隕石(主要成分是硅酸鹽)、鐵隕石(鐵鎳合金)、和石鐵隕石(鐵和硅酸鹽混合物)

回答下列問題:

(1)基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]_______

(2)TNT的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

TNT分子中碳原子雜化類型是____

TNT的熔點比硝基苯的熔點__(”),理由是___。

(3)石隕石中硅酸鹽之一是Ca2SiO4。

SiO44的立體構(gòu)型是_____。電負性:Si___(”“”)O

(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗鐵隕石中鐵元素價態(tài)。

①鐵氰化鉀中不存在的作用力有__(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.π e.配位鍵 f.氫鍵

1mol [Fe(CN)6]3σ鍵數(shù)目為_____。

CN能與多種離子形成配合物,碳原子提供孤電子對,而不是氮原子,其原因是___。

(5)鐵、氮組成磁材料M,其晶胞如圖所示。該晶體中氮、鐵原子個數(shù)之比為____。

(6)鎳晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。已知鎳晶體密度為ρ g·cm3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。用含ρNA的代數(shù)式表示在鎳晶胞中最近的兩個鎳原子之間的核間距D__nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

1)硫元素在周期表中的位置為___________,其最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________

2)在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4

已知SO2(g)O2(g)H2O(g)=H2SO4(l) H1=272.5kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) H2=44kJ·mol1

SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H3=130kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H=_____________kJ·mol1

(3)某興趣小組同學(xué)探究SO2的還原性,使用的藥品和裝置如圖所示:

A瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。B瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。若要證明AB的反應(yīng)中SO2均顯現(xiàn)還原性被氧化為SO42—,可以采取的操作和現(xiàn)象是_______________________________________

4)硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染,常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關(guān)于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。

A. a為電源的正極

B. Pt電極網(wǎng)上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時,進入傳感器的SO211.2L

D.陰極的電極反應(yīng)是2HSO3+2H+-2e=S2O42—+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān),氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,其主要流程如圖:

I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN26molH2,在一定條件下合成氨氣,已知N2(g)+3H2(g)2NH3 H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示

1)根據(jù)圖示,計算從反應(yīng)開始到第4分鐘達到平衡時,平均反應(yīng)速率υ(N2)______

2)達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號)

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

3)達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍,則新體積_________(選填大于”“等于小于”)二分之一倍的原體積。

.某小組同學(xué)欲探究由NH3制取HNO3的過程,設(shè)計按如圖所示裝置進行試驗。

1A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

2B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號)

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

3)該實驗中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。

4)已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片,若E中出現(xiàn)溶液變藍色的現(xiàn)象,所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4,則至少需要產(chǎn)生標(biāo)況下_______L氨氣(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進行)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入COCO2的混合氣體共8 g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是

A. 右側(cè)COCO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18

C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強之比為25∶24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題:

1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL,如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒,應(yīng)最好選用________量筒。

2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是________

3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②可以長期貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①③④ D.②③④

4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 ________ (填序號)。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.Fe2HCl=H2FeCl2B.2FeCl2Cl2=2FeCl3

C.CaOH2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O33H2O

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