已知：NH4++OH-====NH3↑+H2O。將金屬鉀投入到下列溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減少的是


  1. A.
    H2SO4
  2. B.
    (NH4)2SO4
  3. C.
    CuCl2
  4. D.
    NaCl
C
鉀先與水反應(yīng)，再與鹽的離子反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗（已知：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3?H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由：
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②寫出溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為
 
；
②N2H4是二元弱堿，其第二步電離方程式為
 
．
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖．a(chǎn)、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點所示溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為
 
．
（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

已知：NH4++OH-══NH3↑+H2O。將金屬鉀投入到下列溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減少的是（　）

A．H2SO4　　　　  B．(NH4)2SO4　　　　   C．CuCl2　　  D．NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO數(shù)學(xué)公式、SO數(shù)學(xué)公式，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗（已知：NH4++OH-數(shù)學(xué)公式NH3?H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是


  1. A.
    K+一定存在，Cl-一定存在
  2. B.
    100mL溶液中含0.01mol CO數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    K+一定存在，Cl-可能存在
  4. D.
    Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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