如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某一烷烴和單烯烴混合氣體的平均分子量為22.5，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體4.48L，將其通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增加了2.1g
（1）通過計(jì)算推斷混合氣體中烷烴的烯烴的名稱；
（2）寫出該烷烴的電子式，寫出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是

A．0.21mol·L-1 B．0.42mol·L-1 C．0.56mol·L-1 D．0.26mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化劑．

（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為__________g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用．下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶膠-凝膠法：如圖1

（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是防止二價(jià)鐵被氧化；根據(jù)已有信息，以下判斷正確的是③．
①該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)                 ②該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
③Li2SiO3 和Li2FeSiO4屬于硅酸鹽
（2）溶膠-凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是取少量液體，用一束強(qiáng)光光線照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)中若制得1mol Li2FeSiO4，整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4$?_{放電}^{充電}$Li+LiFeSiO4，該電池放電時(shí)，負(fù)極是Li，正極反應(yīng)為LiFeSiO4+Li++e-=Li2FeSiO4 ．
（4）三種Li2MSiO4的性能對比如圖2所示．實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用來源豐富的鐵元素生產(chǎn)的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是Li2FeSiO4 充電時(shí)脫去Li+所需電壓低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．高嶺土化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分．已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸．聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：
根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）“煅燒”的目的是除去雜質(zhì)和水分．
（2）實(shí)驗(yàn)室用36.5%的濃鹽酸（密度約為1.2g/cm3）配制4.00mol/L 950mL的鹽酸，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、1000mL溶量瓶、膠頭滴管等．
（3）“溶解”過程反應(yīng)的離子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）加適量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵元素．
（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是水浴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式
（1）化合反應(yīng)3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）分解反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）置換反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）復(fù)分解反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，混合氣體中CO2的分子數(shù)為0.5NA；
（2）把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合，設(shè)混合后溶液的體積變化不計(jì)，則混合后Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1；
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的Na2SO4溶液中，若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.0%，則此Na2SO4溶液的密度是1.35g•mL-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
（4）在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．則RO3n-中R元素的化合價(jià)是+5．

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