Question

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B、Mg有3個(gè)電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，只有2個(gè)電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為：2Mg+CO2 2MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；
D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯(cuò)誤，故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識(shí)，掌握金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)，以及對(duì)微粒半徑大小的比較的理解，了解同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右逐漸減�。ㄏ∮袣怏w元素除外）；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大；電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小．