Question

6．S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，可以改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質．
已知：①S₂Cl₂易與水反應；②300℃以上完全分解；③微熱的情況下S₂Cl₂能被過量Cl₂氧化S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl₂；④有關物質的熔沸點如下：

物質	沸點/℃	熔點/℃
S	445	113
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

實驗室制備S₂Cl₂的反應原理有兩種：
①CS₂+3C1₂$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CC1₄+S₂Cl₂；     ②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
（1）若實驗室選擇如圖裝置（部分夾持裝置已略去）來制備S₂Cl₂，其反應原理是上述中的①（填寫序號）；上圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進后的裝置應起到的作用是：在D、E之間再加一個干燥裝置，同時要能吸收尾氣、防倒吸．利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答以下問題
（2）為了提高產品S₂Cl₂的純度，實驗操作的關鍵是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（3）該實驗的操作順序為：①③②⑤④（用序號表示）．
①點燃酒精燈A   ②點燃酒精燈D   ③通冷凝水  ④熄滅酒精燈A   ⑤熄滅酒精燈D
（4）D裝置中沖凝管的作用是：冷凝回流、導氣；反應結束后，從D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是：蒸餾；某同學取少量產物，小心加入適量水中，觀察到有白霧，黃色沉淀、產生的無色氣體能使品紅
溶液褪色，該同學據此判斷．上述實驗確有S₂Cl₂生成，寫出S₂Cl₂與水反應的化學方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=S↓+SO₂↑+4HCl
（5）S₂Cl₂中每個原子的最外層都具有8電子結構，請寫出S₂Cl₂的電子式：．

Answer 1

分析 根據題意可知，該實驗的原理為在A裝置中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，氯氣中有氯化氫、水蒸氣等雜質，所以B裝置中用飽和食鹽水除去氯化氫，C裝置中裝有濃硫酸干燥，得到較純凈的氯氣，在D裝置中根據反應條件，用水浴加熱，可知該反應是錐形瓶中放置二硫化碳，用的是題中信息①的反應，錐形瓶上方的冷凝管對反應混合物進行冷凝回流，多余的氯氣用氫氧化鈉吸收，氫氧化鈉溶液中的水份有可能對D裝置的反應有影響，所以應在D、E之間再加一個干燥裝置，同時要注意防倒吸，據此答題；

解答 解：根據題意可知，該實驗的原理為在A裝置中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，氯氣中有氯化氫、水蒸氣等雜質，所以B裝置中用飽和食鹽水除去氯化氫，C裝置中裝有濃硫酸干燥，得到較純凈的氯氣，在D裝置中根據反應條件，用水浴加熱，可知該反應是錐形瓶中放置二硫化碳，用的是題中信息①的反應，錐形瓶上方的冷凝管對反應混合物進行冷凝回流，多余的氯氣用氫氧化鈉吸收，氫氧化鈉溶液中的水份有可能對D裝置的反應有影響，所以應在D、E之間再加一個干燥裝置，同時要能吸收尾氣、防倒吸，
（1）根據上面的分析可知，反應原理是上述中的①，上圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進后的裝置應起到的作用是在D、E之間再加一個干燥裝置，同時要能吸收尾氣、防倒吸，
故答案為：在D、E之間再加一個干燥裝置，同時要能吸收尾氣、防倒吸；
（2）微熱的情況下S₂Cl₂能被過量Cl₂氧化，為了提高產品S₂Cl₂的純度，通入氯氣的速率不能過快，所以實驗操作的關鍵是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快，
故答案為：控制濃鹽酸的滴速不能太快；
（3）根據實驗原理，實驗時應先用氯氣將裝置中的空氣排盡，為了減少產品的損失，先通冷水再加熱水浴裝置，實驗結束時為保證S₂Cl₂的穩(wěn)定存在，D裝置停止加熱后，再停止通氯氣，所以該實驗的操作順序為①③②⑤④，
故答案為：①③②⑤④；
（4）根據上面的分析可知，D裝置中沖凝管的作用是：冷凝回流、導氣，根據CS₂和S₂Cl₂的沸點可知，反應結束后，從D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是蒸餾，某同學取少量產物，小心加入適量水中，觀察到有白霧為氯化氫，黃色沉淀為硫、產生的無色氣體能使品紅溶液褪色，即為二氧化硫，所以S₂Cl₂與水反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O=S↓+SO₂↑+4HCl，
故答案為：冷凝回流、導氣；蒸餾；2S₂Cl₂+2H₂O=S↓+SO₂↑+4HCl；
（5）S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，結合原子結構寫出電子式為：，
故答案為：．

點評 本題考查了氯氣實驗室制備方法，雜質氣體除雜的裝置選擇和試劑選擇，題干信息的應用分析，電子式書寫，化學方程式書寫方法，混合物分離的方法判斷，題目難度中等．