【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L

【答案】A

【解析】

若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80＝0．15 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol。兩者體積相等，設(shè)NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝1．2，計(jì)算的x＝0．3。氣體體積V＝0．6 mol×22．4 L·mol－1＝13．44 L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0．075 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0．075 mol×10＝0．75 mol，設(shè)NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝0．75，計(jì)算得x＝0．187 5，氣體體積V＝0．375 mol×22．4 L·mol－1＝8．4 L，因此8．4 L＜V＜13．44 L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車(chē)的清潔能源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電總反應(yīng)式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的核電荷數(shù)比Y多4。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：Z＞Y＞X

B. Y分別與Z、X形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C. 單質(zhì)Z能在X的最高價(jià)氧化物中燃燒

D. Y、X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是

①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物

②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT

③同素異形體：C60、 碳納米管、金剛石、石墨

④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀

⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化

⑥硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥

A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關(guān)于CaF2的表述正確的是（ ）

A.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

B.F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)低于CaCl2

C.陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

D.Ca2+與F-間只存在靜電吸引

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量

B. 2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol 液態(tài)水的總能量

C. 2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8 kJ熱量

D. 2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種常見(jiàn)元素的基本信息如下表所示:

元素

相關(guān)信息

A

A元素的一種原子沒(méi)有中子，只有一個(gè)質(zhì)子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子

D

D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式:___________________________

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。

（3）與D元素同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是__________。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________(填字母)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+配離子具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型, 且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4 ]2+的空間構(gòu)型為__________(填字母)。

a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈的硝基苯。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是______________________。

（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是________________。

（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是___________________________。

（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________。

（5）純硝基苯是無(wú)色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________氣味的油狀液體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗(yàn)出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. N4和N2互為同素異形體

B. 14N與14C互為同位素

C. N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用

D. 8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反應(yīng)中每生成5.6 g N4時(shí)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

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