【題目】下列說法正確的是( )
A. 摩爾是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一
B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
C. 0.5molH 2 約含有3.01×1023 個(gè)氫原子
D. NA 個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到
蒸餾水中,所形成的分散系:①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后,會(huì)析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
A. 利用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) B. 利用圖2裝置吸收HCl氣體,并防止倒吸
C. 利用圖3裝置制備C12 D. 利用圖4裝置收集SO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為六種常見的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A、B能寫出兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物,D原子核外的M層上有3個(gè)電子,A、C同主族,B、E同主族。根據(jù)信息回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為_______。
(2)六種元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào))。
(3)B對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)高于E對(duì)應(yīng)的氫化物,主要原因是__________。
(4)由A分別和B、E、F所形成的三種化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(填化學(xué)式)。
(5)由A、B形成的兩種化合物中,一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另外一種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________ 。
(6)F對(duì)應(yīng)的單質(zhì)常用于自來水消毒,該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是
A.圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
C.圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化,圖中b>100
D.圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 室溫下,向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水 | 證明氫氧化鋁溶于氨水 |
B. | 室溫下,向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C. | 室溫下,向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀。 | 酸性:H2CO3 >H2SiO3 |
D. | 室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3-結(jié)合H+的能力比 SO32-的強(qiáng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醚又稱甲醚,簡稱DME,熔點(diǎn)-141.5℃,沸點(diǎn)-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2
回答下列問題:
(1)若由合成氣(CO、H2)制備lmolCH3OCH3(g),且生成H2O(1),整個(gè)過程中放出的熱量為244kJ,則△H2=________kJ mol-1。(已知:H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)有人模擬該制備原理,500K時(shí),在2L的密閉容器中充入2molCO和6mol H2,5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1,用H2表示反應(yīng)①的速率是_______mol·L-1·min-1,可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=_________。
若在500K時(shí),測得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH),此時(shí)反應(yīng)②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”)。
(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2值變小,下列說法正確的是_______。
A.在平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先增大后減小
B.容器中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)增大
C.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
D.達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)增大
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①,平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則a =_________(填數(shù)值)。
(5)綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)圖所示,電解質(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽(如熔融 K2CO3),其中CO2會(huì)參與電極反應(yīng)。工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為____________。該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時(shí),可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕,這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用.其合成路線可設(shè)計(jì)為:
其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C中不含甲基,1molC可與足量鈉反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為______,B的結(jié)構(gòu)簡式為______.
(2)由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為______,該反應(yīng)類型為______。
(3)D有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體中,寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式:______,_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng)
②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③核磁共振氫譜只有3組峰
(4)請(qǐng)寫出以CH2=CHCH3為主要原料(無機(jī)試劑任用)制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)。(合成路線常用的表示方法為:)
_________________________________
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