化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　�。�
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等配平方程式．
解答： 解：SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO，該反應(yīng)中化合價(jià)的變化如下：SO2→H2SO4，S元素由+4價(jià)→+6價(jià)，一個(gè)SO2分子失2個(gè)電子，所以SO2是還原劑；HNO3→NO，N元素由+5價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)HNO3分子得3個(gè)電子，所以硝酸是氧化劑；得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，其它元素根據(jù)原子守恒配平．所以該方程式為3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化劑、還原劑根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，其它元素根據(jù)原子守恒配平．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為
 
．
（2）電負(fù)性：X
 
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是
 
（填字母）．
A．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)   
B．不含非極性鍵
C．分子中含有氫鍵                      
D．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
（4）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵  B．極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑨種元素，填寫下列空白：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)④
 
⑦
 
（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①、②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為
 
，該化合物是由
 
（填寫“極性”“非極性”）鍵形成的．
（4）單質(zhì)銅可與③元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖只有C-H鍵，O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A、CH3CH2OCH3
B、CH3CH（OH）CH3
C、CH3CH2OH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分．

族
周期		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素
 
的非金屬性最強(qiáng)；元素
 
的金屬性最強(qiáng) （填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
 
＞
 
．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，D在元素周期表中的位置
 

（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為
 
；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程
 
．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語解釋凈水原因：
 
．
（5）E元素的非金屬性強(qiáng)于D元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，
 
，非金屬性增強(qiáng)．
（6）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、利用途徑②制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸為0.1 mol
B、與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C、生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②＜③
D、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是（　�。�
A、只有12B、只有2
C、2或12D、6或7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．試回答：
（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是
 
和
 
．（填名稱）
（2）乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）
A．酯化反應(yīng)    B．取代反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．消去反應(yīng)
（3）當(dāng)乳酸和濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出兩種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

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