Question

2．200mL 0.3mol•L^-1的K₂SO₄溶液和100mL 0.2mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.3 mol•L^-1
• B． 0.4 mol•L^-1
• C． 0.45 mol•L^-1
• D． 0.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 先根據(jù)n=cV分別計算出兩溶液中硫酸鉀、硫酸鐵的物質(zhì)的量，然后結(jié)合溶質(zhì)的化學式計算出混合液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：200mL 0.3mol•L^-1的K₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.06mol，
100mL 0.2mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有硫酸鐵的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.02mol×3=0.06mol，
混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為：0.06mol+0.06mol=0.12mol，
則混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.12mol}{0.2L+0.1L}$=0.4mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)濃度與含有離子的濃度的關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力．