【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ）
A.正反應(yīng)放熱，L是氣體
B.正反應(yīng)吸熱，L是固體
C.正反應(yīng)吸熱，L是氣體
D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

【答案】A
【解析】解：同在T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1 ， 由圖像可知增大壓強(qiáng)平衡R的百分含量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則L為氣體， 同在P1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T2＞T1 ， 由圖像可知升高溫度R的百分含量降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
即在該反應(yīng)中，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且L為氣體，
故選A．
由圖像可知，同在T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1 ， 同在P1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T2＞T1 ， 根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可判斷反應(yīng)熱以及L的聚集狀態(tài)來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的電子式___。②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式____。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是____；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過(guò)程：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
B.HA為弱酸
C.常溫下，MA溶液的pH＞7
D.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需用2 mol·L-1氯化鈉溶液450 mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是

A． 450 mL，52．7g B．500 mL，58．5g

C．1000 mL，117g D．任意規(guī)格，111．2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始時(shí)c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1mol N2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ①2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）2NO2（g）．達(dá)到平衡時(shí)，c（O2）=0.2molL﹣1 ， c（NO2）=0.6molL﹣1 ， 則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
A.3.2
B.0.2
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為 1.64
B.壓強(qiáng)：p4＞p3＞p2＞p1
C.上述反應(yīng)的△H＜0
D.壓強(qiáng)為 p4時(shí)，在y點(diǎn)：v 正＞v 逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）
A.食鹽和蔗糖的熔化
B.白磷和硫的熔化
C.硅和C60的熔化
D.氧化鎂和金屬鎂的熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的幾種。①若加入鋁粉，產(chǎn)生的氣體是H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則：

（1）溶液中的陽(yáng)離子一定含有__________，陰離子無(wú)法確定是否存在的是___________。

（2）O→A、C→D的離子方程式為：

O→A____________________________________。

C→D______________________________________。

（3）為確定上述陰離子是否含有，只需向原溶液中加入某試劑，并測(cè)定產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量即可。下列試劑符合要求的是_______。

A．AlCl3 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.BaCl2

若加入足量上述所選試劑后，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為46.6克，則上述溶液中所有的陰離子及其物質(zhì)的量為：____________、_______________（沒(méi)有就不填）。

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