【題目】下列是學(xué)生課外實踐活動的實驗設(shè)計，其中不能達(dá)到們應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗設(shè)計

A

除去乙酸乙酯中的乙酸

B

證明氧化性：Cl2>I2

C

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某稀鹽酸

D

探究鍋爐里的水垢樣品在酸中的溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液混合并振蕩，則乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉溶液，乙酸乙酯難溶于水，分液后得乙酸乙酯，A正確；

B.通過氯氣后，棉球變藍(lán)色，因為氯氣和碘化鉀發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)色，從Cl2+2KI=2KCi+I2知氧化性：Cl2>I2，故B正確；

C. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某稀鹽酸，應(yīng)用堿式滴定管，C錯誤；

D.鍋爐里的水垢樣品經(jīng)過碳酸鈉浸泡以后，硫酸鈣會轉(zhuǎn)變成碳酸鈣，則滴加鹽酸在酸中的溶解，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙同學(xué)通過如下實驗探究乙烯的部分化學(xué)性質(zhì)。

（1）實驗室制乙烯的化學(xué)方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化學(xué)反應(yīng)類型是______________。

（2）甲同學(xué)觀察到當(dāng)溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，此黑色物質(zhì)是_________；超過170℃后生成氣體速度明顯加快并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，這種刺激性氣味氣體是_________，該氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的，原因是（用化學(xué)方程表示）：________________________。

（3）乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為可能還有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為檢驗CO是否存在，他設(shè)計了如下裝置。

裝置a的作用是_________________，濃溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。實驗發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖ⅠⅣ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）___。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）___。

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）___。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，

①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為：___；

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子___。

（5）已知NaHCO3溶液呈堿性，則在該溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 。已知反應(yīng)過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是2mol/L、1mol/L、2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為4mol/L，O2為2mol/LB.SO2為2.5mol/L

C.SO2、SO3均為1.5mol/LD.SO3為4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是（ ）

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

3

3

2

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實驗Ⅰ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍

D.K3<K2 =K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.該方法每處理1molNH4+，需要0.5molNO2-

C.過程IV中，NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)

D.N2H2中含有σ鍵和π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖：

（1）基態(tài)Zn2+的價電子排布式為__；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為__；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋__。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1molIMI中含有__σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是__。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的__空隙中（填“四面體”或“八面體”）；

②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為__pm，已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm。（寫計算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F化學(xué)式為___；

（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。

（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。

（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。

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