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13．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：
0.01mol•L-1 KIO3
酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		0.01mol•L-1 Na2SO3
溶液的體積/mL		H2O的體積
/mL		實驗
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗15V13525
實驗2554025
實驗355V20
表中V2=40mL，該實驗的目的是實驗目的是探究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應速率的關系．

分析 依據表中數(shù)據判斷實驗目的，由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系．

解答 解：實驗1和實驗2探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系，實驗2和實驗3探究該反應速率與溫度的關系；由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系，
故答案為：40；實驗目的是探究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應速率的關系．

點評 本題考查了探究該反應速率與溶液濃度、溫度的關系，關鍵在于讀表獲取信息，注意對比實驗中條件的統(tǒng)一，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由“長征三號甲”運載火箭發(fā)射升空．衛(wèi)星發(fā)射后，經過調相軌道段、地月轉移軌道段和環(huán)月軌道段飛行，已經開始成功執(zhí)行科學探測任務．“長征三號甲”運載火箭的第一、二級發(fā)動機的燃料為偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，發(fā)生的化學反應是：C2N2H8+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2+Q（Q＞0）．以下說法正確的是（　　）
A．上述反應中生成的N2是火箭燃料燃燒后的氧化產物
B．推動火箭飛行的強大動力源于該反應瞬間產生的大量高溫氣體
C．火箭發(fā)射時看到的紅棕色氣體是火箭起飛后，保險活動門自動開啟，排出部分高壓氧化劑在空氣中氧化的結果
D．從能量變化上看，上述反應是熱能轉化為動能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，請回答下列問題：
Ⅰ、寫出A的電子式，其中所含化學鍵的類型為共價鍵，E的結構簡式為．
Ⅱ、寫出下列反應化學方程式，并注明反應類型
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，反應類型加成反應；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH，反應類型加成反應；
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應類型取代反應．
Ⅲ、除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為溴水，該反應類型為加成．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某科研小組利用石油分餾產品經下列路線，合成一種新型香料．

已知X分子中碳氫質量比為24：5，A、E都是X的裂解產物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體．信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應生成醇．如：R-CH2-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2-CH2OH+HCl（水解反應）
（1）X分子為直鏈結構，X的結構簡式為CH3CH2CH2CH3；G中的官能團為-OH．
（2）E的一氯取代有3種；F→G的反應類型為取代反應．
（3）寫出⑥的化學反應方程式．
（4）B與D在濃硫酸作用下生成甲，則與甲同類別的同分異構體的有3種（不包括甲）．
（5）E可能發(fā)生下列選項中的某種反應，寫出能反應的化學方程式．
A．水解反應      B．縮聚反應     C．加聚反應      D．與新制Cu（OH）2反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子里所有原子都在同一平面上的是（　�。�
A．甲烷、乙烯、乙炔B．乙烯、苯、乙炔C．乙醇、乙醛、乙酸D．乙烯、苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．具有真正意義上的元素周期表是由哪位化學家發(fā)現(xiàn)的是（　�。�
A．門捷列夫（俄國）B．依馬林（俄國）
C．別洛索夫（俄國）D．馬爾柯夫尼可夫（俄國）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用一定量的銅屑制取膽礬有兩種方法：
方法一：取銅與濃硫酸直接反應，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
方法二：先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀硫酸反應．
工業(yè)上的方法與方法二類似，不同的是工業(yè)上是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4溶液中并通入空氣來制備，銅屑即被溶解，請用一個反應式表示整個過程2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，此方法的優(yōu)點是不產生大氣污染物、硫酸用量少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．正四面體結構的分子中的鍵角一定是109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖：

根據上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A．由現(xiàn)象1和現(xiàn)象3推測溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2
B．由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3
C．無法判斷原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2
D．根據現(xiàn)象5推測原混合物中一定含有Fe2O3

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