常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B、加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、H2S
C、使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
D、能溶解Al（OH）3的溶液中：Ca2+、Cl-、K+、HCO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
B．加入KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子；
C．使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性；
D．能溶解Al（OH）3的溶液為酸或強堿溶液．
解答： 解：A．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．加入KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子，與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；
C．使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．能溶解Al（OH）3的溶液為酸或強堿溶液，酸或堿溶液中不能大量存在HCO3-，不能共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見圖．請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是
 
．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是
 
，步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止
 
，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)
 
，用余熱使水分蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　　）
A、升高溫度，溶液的pH增大
B、室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
C、該溶液的pH=4
D、升高溫度，電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

裝有下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學(xué)品標(biāo)志有錯誤的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)濃H2SO4三硝基甲苯NaClKMnO4
危險警告標(biāo)識
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)
B、XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強
C、非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
D、Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A、非金屬性：Z＜T＜X
B、R與Q的電子數(shù)相差26
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、SiH4比CH4穩(wěn)定
B、P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的強
C、Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D、O2-半徑比F-的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、強酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、pH=13的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D、強堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+
B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、醋酸加入小蘇打溶液中：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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