【題目】分別按下圖A、B、C所示裝置進行實驗,圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是__________。
A.B中鐵片是負極,C中鐵片是正極
B.三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產生
C.產生氣泡的速率A中比B中慢
D.B溶液中SO42-向鐵片電極移動
(2)裝置B變化過程中能量轉化的形式主要是:____________。
(3)裝置B中正極反應式為____________,負極反應式為____________。
(4)有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。
【答案】 ACD 化學能轉化為電能 2H++2e-=H2↑ Fe-2e-=Fe2+ 否 不是氧化還原反應
【解析】(1)活動性:Zn>Fe>Sn活沷性強的金屬易失電子作負極,故A正確;B、A燒杯中鐵直接反應表面有氣泡,C中鐵作正極,燒杯中鐵表面有氣泡,故B錯誤;C、B形成原電池,比A中反應速率快,產生氣泡的速率A中比B中慢,故C正確;D、原電池中陰離子移向負極,B中Fe是負極,B溶液中SO42-向鐵片電極移動,故D正確;故選ACD。(2)裝置B形成原電池,變化過程中能量轉化的形式主要是:化學能轉化為電能;(3)Sn作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣裝置B中正極反應式為 2H++2e-=H2↑,活潑金屬鋅作負極,電極反應為Fe,負極反應式為Fe-2e-=Fe2+ ;(4)常溫下自法進行的氧化還原反應,且為放熱反應可設計成原電池,而Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應為吸熱反應,且為非氧化還原反應,則不能設計成原電池。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | H—H | C—O | C O | H—O | C—H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1= kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3= kJ·mol-1。
(2)反應①的化學平衡常數K的表達式為 ;圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 (填曲線標記字母),其判斷理由是 。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____,其判斷理由是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產、生活密切相關.下列敘述正確的是( )
A.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B.PH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C.石油的分餾,煤的干餾、氣化、液化均是物理變化
D.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進行反應
已知:D的分子式為C6H12Br2,儀器分析顯示它有四個完全對稱的甲基。F1和F2互為同分異構體,G1和G2互為同分異構體。請?zhí)羁眨?/span>
(1)D的結構簡式為_________________A的結構簡式為_________________。
(2)G2的結構簡式是:________________
(3)請寫出反應⑤的化學方程式:_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中某一反應的A,B氣體物質隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析求得:
(1)該反應的化學方程式為 .
(2)反應開始至4min時,B的平均反應速率為 .
(3)平衡時A的轉化率為 .第4min時,正、逆反應速率的大小關系為:v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min時,v(正) v(逆).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是( )
A. 圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
B. 用廣泛pH試紙測得0.1mol·L-1NaClO溶液的pH值約為12
C. 用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的Ca(HCO3)2溶液變?yōu)?0%的Ca(HCO3)2溶液
D. 用圖2的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發(fā)生吸氧腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.稀鹽酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑
B.氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2O
C.石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】航天飛機常用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池一般指采用H2、CH4等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能,甲烷電池以KOH溶液為電解質,其總反應的化學方程式為CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O。
(1)負極上的電極反應為______________。
(2)消耗16.8 L(標準狀況下)O2時,有___________mol 電子發(fā)生轉移。
(3)開始放電時,正極附近溶液的氫氧根離子濃度_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液只含下表離子中的幾種,且各離子的物質的景濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。
陽離子 | K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ |
陰離子 | OH -、CI-、CO32-、SO42 - |
某同學進行了如下實驗(必要時可加熱):
下列說法正確的是
A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
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